Cho 8,64 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 và H2SO4; đun nhẹ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A;

2 khí NO, H₂.
Gọi a, b là số mol NO, H₂
⇒ Hệ: \(\left\{\begin{matrix} 30a + 2b = 1,84\\ a + b = 0,08 \hspace{0,5cm} \end{matrix}\right.\Rightarrow \left\{\begin{matrix} a=0,06\\ b=0,02 \end{matrix}\right.\)
Chất rắn không tan là Mg ⇒ nMg phản ứng = 0,19 mol.
\(\begin{matrix} Mg & \rightarrow & Mg^{2+} & + & 2e\\ 0,19 & & & & 0,38\\ 2H^+ & + & 2e & \rightarrow & H_2\\ & & 0,04 & & 0,02\\ N^{+5} & + & 3e & \rightarrow & N^{+2}\\ & & 0,18 & & 0,06 \end{matrix}\)
Nhận thấy: Tổng e nhường = 0,38 > tổng e nhận = 0,22 ⇒ dung dịch A có NH₄NO₃.
\(\begin{matrix} N^{+5} & + & 8e & \rightarrow & N^{-3}\\ & & 0,16 & & 0,02 \end{matrix}\)
⇒ m_A = 29,8 g.