Cho 5 gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO3 và H2SO4, đun nhẹ, trong điều kiện thích hợp

Phân tử lượng B = 2 × 11,5 = 23.
⇒ B có H₂ ⇒ KNO₃ hết Mg dư.
⇒ H₂SO₄ hết.
Số mol Mg phản ứng = mol Mg²⁺ = \(\frac{5-0,44}{24}\) = 0,19
B gồm a mol NO và b mol H₂
⇒ mol B = a + b = 0,08 (1)
Khối lượng B = 30a + 2b = 0,08 × 23 (2)
(1) , (2) ⇒ a = 0,06 và b = 0,02
\(\begin{matrix} Mg & - & 2e & \rightarrow & Mg^{2+}\\ 0,19 & & 0,38 & & \end{matrix}\)
\(\begin{matrix} {NO_3}^- & + & 3e & + & 4H^+ & \rightarrow & NO & + & 2H_2O\\ 0,06 & & 0,18 & & 0,24 & & 0,06 \end{matrix}\)
\(\begin{matrix} 2H^+ & + & 2e & \rightarrow & H_2\\ 0,04 & & 0,04 & & 0,02 \end{matrix}\)
⇒ mol e nhận = 0,22 < 0,38
⇒ có muối NH₄⁺ x mol
\(\begin{matrix} {NO_3}^- & + & 8e & + & 10H^+ & \rightarrow & {NH_4}^+ & + & 3H_2O\\ x & & 8x & & 10x & & x & & & \end{matrix}\)
Bảo toàn mol e ⇒ 0,38 = 0,18 + 0,04 + 8x ⇒ x = 0,02
Số mol K⁺ = mol NO₃^- = 0,06 + x = 0,08
Số mol SO₄^(2-) = 0,5; mol H⁺ = 0,5 × (0,24 + 0,04 + 10x ) = 0,24
⇒ Trong dd A có các ion: 0,08 mol K⁺, 0,19 mol Mg²⁺, 0,02 mol NH₄⁺ và 0,24 mol SO₄^(2-)
Khối lượng muối = 39 × 0,08 + 24 × 0,19 + 18 × 0,02 + 96 × 0,24 = 31,08