Đề cương ôn tập giữa HK1 môn Hóa học 11 năm học 2022-2023

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA HỌC KÌ I
MÔN HÓA HỌC 11
NĂM HỌC 2022-2023

- Axit khi tan trong nước phân li ra caction H⁺; Bazơ khi tan trong nước phân li ra anion OH^-

- Chất lưỡng tính vừa thể hiện tính axit, vừa thể hiện tính bazơ.

- Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH₄⁺) và anion gốc axit.

- Nếu gốc axit còn chứa hidro có tính axit, thì gốc đó tiếp tục phân li yếu ra cation H⁺ và anion gốc axit.

- Tích số ion của nước là K_H2O= [H⁺] [OH] = 1,0.10^-14. Một cách gần đúng có thể coi giá trị của tích số này là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau.

Giá trị [H⁺] và pH đặc trưng cho các môi trường :

+ Môi trường trung tính: [H⁺] = 1,0 . 10^-7M hay pH = 7,00

+ Môi trường axit : [H⁺] > 1,0 . 10^-7M hay pH < 7,00

+ Môi trường kiềm : [H⁺] < 1,0 . 10^-7M hay pH > 7,00

- Màu của quỳ, phenolphtalein và chất chỉ thị vạn năng trong dịch ở các giá trị pH khác nhau (xem SGK)

- Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:

+ Chất kết tủa.

+ Chất điện li yếu.

+ Chất khí.

- Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. Trong phương trình ion rút gọn của phản ứng, người ta lược bỏ những ion không tham gia phản ứng, còn những chất kết tủa, điện li yếu, chất khí được giữ nguyên dưới dạng phân tử.

a) Đơn chất nitơ

- Cấu hình electron nguyên tử: 1s²2s²2p³. Các số oxi hóa: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

- Phân tử N₂ chứa liên kết ba bền vững (N ≡ N) nên nitơ khá trơ ở điều kiện thường.

b) Hợp chất của nitơ

Amoniac: 

- Amoniac là chất khí tan rất nhiều trong nước.

- Tính bazơ yếu

Muối amoni

- Dễ tan trong nước, là chất điện li mạnh

- Trong dung dịch, ion NH₄⁺ là axit yếu:

\(N{H_4}^ + \; + {\rm{ }}{H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} N{H_3} + {H_3}{O^ + }\)

- Tác dụng với dung dịch kiểm tạo ra khí amoniac.

- Dễ bị nhiệt phân hủy.

Axit nitric

- Là axit mạnh

- Là chất oxi hóa mạnh.

- HNO₃ oxi hóa được hầu hết các kim loại. Sản phẩm của phản ứng có thể là NO_2, NO_, N₂O_, N_2, NH₄NO_3, tùy thuộc nồng độ của axit và tính khử mạnh hay yếu của kim loại

- HNO₃ đặc oxi hóa được nhiều phi kim và các hợp chất có tính khử .

Muối nitrat

- Dễ tan trong nước, là chất điện li mạnh.

- Dễ bị nhiệt phân hủy.

Câu 1: Dung dịch chất nào sau đây dẫn được điện?

A. NaCl.                    

B. C₆H₁₂O₆ (glucozơ).                    

C. C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarozơ).  

D. C₂H₅OH.

Câu 2: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. KNO₃.                  

B. NaOH.                              

C. HCl.                                  

D. CH₃COOH.

Câu 3: Theo thuyết A-rê-ni-ut, chất nào sau đây là axit?

A. HCl.                      

B. C₆H₁₂O₆ (glucozơ).                    

C. K₂SO₄.                              

D. NaOH.

Câu 4: Chất nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?

A. Ba(OH)₂.              

B. Al(OH)₃.                          

C. NaOH.                              

D. Ca(OH)₂.

Câu 5: Chất nào sau đây là muối trung hòa?

A. NaHCO₃.              

B. NaH₂PO₄.                         

C. NaHSO₄.                          

D. Na₂SO₄.

Câu 6: Môi trường axit có nồng độ ion H⁺ thỏa mãn điều kiện nào sau đây?

A. [H⁺] < [OH^-].       

B. [H⁺] = 10^-7.                                  

C. [H⁺] > 10^-7.                                  

D. [H⁺] < 10^-7.

Câu 7: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển màu xanh?

A. KOH.                    

B. KNO₃.                               

C. H₂SO₄.                              

D. NaCl.

Câu 8: Dung dịch chất nào sau đây có pH < 7?

A. KNO₃.                  

B. CH₃COOH.                                  

C. Ba(OH)₂.                          

D. Na₂SO₄.

Câu 9: Trong bảng tuần hoàn, nitơ thuộc nhóm nào sau đây?

A. Nhóm VA.                       

B. Nhóm IIIA.                                  

C. Nhóm IA.                         

D. Nhóm VIIIA.

Câu 10: Trong công nghiệp nitơ, được sản xuất bằng phương pháp nào sau đây?

A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.             

B. Dẫn không khí qua bình chứa Cu dư, đun nóng.

C. Dẫn không khí qua dung dịch HNO₃.              

D. Dẫn không khí qua bình chứa photpho dư.

Câu 11: Chất nào sau đây có tính bazơ?

A. N₂.                        

B. NH₃.                                  

C. HNO₃.                               

D. NaNO₃.

Câu 12: Muối NH₄Cl tác dụng được với dung dịch chất nào sau đây?

A. Ca(OH)₂.              

B. NaNO₃.                             

C. (NH₄)₂SO₄.                                  

D. KCl.

Câu 13: Amoniac có tính chất vật lí nào sau đây?

A. Tan tốt trong nước.                                                        

B. Có màu nâu đỏ.

C. Không tan trong nước.                                       

D. Có màu xanh tím.

Câu 14: Số oxi hóa của nitơ trong HNO₃ là

A. +2.                        

B. +3.                                    

C. +4.                                    

D. +5.

Câu 15: Chất nào sau đây là axit mạnh?

A. NH₃.                     

B. HNO₃.                               

C. NH₄Cl.                              

D. NaNO₃.

Câu 16: Công thức của muối natri nitrat là

A. NaNO₃.                

B. Na₂CO₃.                           

C. NaCl.                                

D. KNO₃.

Câu 17: Phương trình điện li nào sau đây đúng?

A. CaCl₂ Ca²⁺ + 2Cl^-                                     

B. Na₂SO₄

C. KNO₃ K²⁺ +                                     

D. K₃PO₄ K⁺ +

Câu 18: Cho các chất: Ca(OH)₂, NH₄Cl, NaHSO₄ và KOH. Có bao nhiêu chất là bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut trong các chất trên?

A. 1.                           

B. 2.                                       

C. 3.                                       

D. 4.

Câu 19: Giá trị pH của dung dịch HCl 0,01M là

A. 2.                           

B. 1.                                       

C. 3.                                       

D. 4.

Câu 20: Dung dịch chất nào sau đây có pH nhỏ nhất?

A. HCl.                      

B. NaCl.                                

C. K₂SO₄.                              

D. Ba(OH)₂.

Câu 21: Phương trình nào sau đây là phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa NaOH với HCl trong dung dịch?

A. Na⁺ + Cl^- NaCl                                         

B. NaOH + H⁺ Na⁺ + H₂O

C. OH^- + H⁺ H₂O                                          

D. NaOH + Cl^- NaCl + OH^-

Câu 22: Để trung hòa 0,1 mol H₂SO₄ cần dùng vừa đủ a mol NaOH. Giá trị của a là

A. 0,10.                     

B. 0,05.                                 

C. 0,20.                                 

D. 0,15.

Câu 23: Nitơ khá trơ ở nhiệt độ thường do nguyên nhân nào sau đây?

A. Trong phân tử N₂, liên kết giữa hai nguyên tử N là liên kết ba bền vững.

B. Trong phân tử N₂, liên kết giữa hai nguyên tử N là liên kết đơn.

C. Trong các phản ứng hóa học, nitơ chỉ thể hiện tính oxi hóa.

D. Trong các phản ứng hóa học, nitơ chỉ thể hiện tính khử.

Câu 24: Nhỏ 1 hoặc 2 giọt phenolphtalein vào dung dịch NH₃, hiện tượng quan sát được là

A. dung dịch từ không màu chuyển sang màu hồng.                  

B. dung dịch từ màu hồng chuyển sang màu xanh.

C. xuất hiện kết tủa làm vẩn đục dung dịch.

D. sủi bọt, tạo chất khí không mùi bay ra.

Câu 25: Cho muối X vào dung dịch NaOH, đun nóng, thu được một chất khí làm xanh giấy quỳ ẩm. Chất nào sau đây thỏa mãn tính chất của X?

A. K₂SO₄.                  

B. NH₄NO₃.                          

C. CaCO₃.                             

D. FeCl₂.

Câu 26: Cho 0,1 mol NH₄Cl tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ đun nóng, thu được a mol NH₃. Giá trị của a là

A. 0,05.                     

B. 0,10.                                 

C. 0,15.                                 

D. 0,20.

Câu 27: Cho kim loại Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng, dư, thu được muối sắt nào sau đây?

A. Fe(NO₃)₂.             

B. Fe(NO₃)₃.                         

C. Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃.  

D. Fe₂(NO₃)₃.

Câu 28: Phương trình nào sau đây đúng?

A. 2KNO₃ \(\mathop \to \limits^{{t^o}} \)2KNO₂ + O₂                              

B. 2KNO₃ \(\mathop \to \limits^{{t^o}} \)2K + 2NO₂ + O₂

C. KNO₃ \(\mathop \to \limits^{{t^o}} \) K + NO + O₂                                

D. 2KNO₃ \(\mathop \to \limits^{{t^o}} \) 2K + N₂ + 3O₂

Câu 29: Dung dịch X chứa BaCl₂ 0,05M và HCl 0,10M. Bỏ qua sự điện li của nước.

a. Viết phương trình điện li của các chất trong X.

b. Tính nồng độ mol/l của các ion trong X.

Câu 30: Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a. Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch FeCl₃.                               

b. Đốt khí NH₃ trong O₂ có xúc tác Pt.

c. Cho dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂.

d. Nhiệt phân muối NH₄NO₃.

ĐÁP ÁN

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
A	D	A	B	D	C	A	B	A	A	B	A	A	D
15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28
B	A	A	B	A	A	C	C	A	A	B	B	B	A

Câu 29:

a. Phương trình điện li:

\(\begin{array}{l} BaC{l_2} \to B{a^{2 + }} + 2C{l^ - }\\ HCl \to {H^ + } + C{l^ - } \end{array}\)

b. Tính nồng độ mol/l mỗi ion:

\(\begin{array}{l} {C_{B{a^{2 + }}}} = {C_{BaC{l_2}}} = 0,05(mol/l)\\ {C_{{H^ + }}} = {C_{HCl}} = 0,1(mol/l)\\ {C_{C{l^ - }}} = 2{C_{BaC{l_2}}} + {C_{HCl}} = 0,2(mol/l) \end{array}\)

Câu 30:

a. 3NH₃ + FeCl₃ + 3H₂O Fe(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

b. 4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

c. (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ BaSO₄↓ + 2NH₃ + 2H₂O

d. NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

Trên đây là toàn bộ nội dung tài liệu Đề cương ôn tập giữa HK1 môn Hóa học 11 năm học 2022-2023. Để xem thêm nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

Mời các em tham khảo tài liệu có liên quan:

• Đề cương ôn tập giữa HK1 môn Sinh học 11 năm 2022-2023
• Đề cương ôn tập giữa HK1 môn Tiếng Anh 11 năm 2022-2023

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.