Bộ 5 đề thi HK1 môn Hóa học 8 có đáp án năm 2021-2022 Trường THCS Dương Văn An

TRƯỜNG THCS DƯƠNG VĂN AN

ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC 8 THỜI GIAN 45 PHÚT NĂM HỌC 2021-2022

 

I. Phần trắc nghiệm 

Câu 1. Cho các dãy công thức hoá học sau đây, dãy công thức hoá học  nào là của hợp chất:

A. CO₂, SO₂, O₂, CuO .

B. CuCl₂, SO₂, Na₂O, KOH.

C. C, S, Na₂O, Fe₂O₃.

D. Cl₂, SO₂, N₂, Al₂O₃

Câu 2. Hiện tượng nào sau đây chứng tỏ có phản ứng hoá học xảy ra?

A. Từ màu này chuyển sang màu khác .

B. Từ trạng thái rắn chuyển sang trạng thái lỏng  .

C. Từ trạng thái lỏng chuyển sang trạng thái hơi.

D. Từ trạng thái rắn chuyển sang trạng thái hơi  .

Câu 3. Có PTHH: 4Na   +  O₂  → 2Na₂O . Tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử trong phương trình là

A. 1 : 2: 1                   

B. 2: 2 :2 .                              

C. 4 :1 : 2.                              

D. 4: 2: 1

Câu 4. Trong 1 mol phân tử hợp chất có: 1 nguyên tử Cu, 1 nguyên tử S và 4 nguyên tử oxi. Vậy công thức hoá học của hợp chất đó là:

A. Cu₂SO.                              

B. CuSO₃.                              

C. CuSO₄                   

D. CuS₄O

Câu 5: Trong phòng thí nghiệm, khi điều chế khí H₂, người ta thu H₂ vào bình bằng cách đặt ngược bình, vì:

A. khí H₂ nhẹ hơn không khí

B. khí H₂ nặng hơn không khí

C. khí H₂ nặng gần bằng không khí

D. khí H₂ nhẹ hơn khí oxi.

Câu 6: Muốn tính thể tích chất khí ở đktc, ta dùng công thức nào sau đây ?

A. V= 22,4.M 

B. V= 22,4.m             

C. V= 24.n.                

D. V= 22,4.n

B.Tự Luận 

Câu 1: Nêu quy tắc hoá trị. Vận dụng quy tắc tính hoá trị của Fe trong hợp chất FeCl₃. Biết Cl có hoá trị I. 

Câu 2: Nếu đốt cháy hết 9g kim loại Mg trong không khí thu được 15g hợp chất magie oxit (MgO). Biết rằng magie cháy là xảy ra phản ứng với khí oxi trong không khí

a/ Viết và cân bằng PTHH xảy ra.

b/ Tính khối lượng oxi tham gia phản ứng.

Câu 3: Có PTHH sau: CaCO₃  +  2HCl  → CaCl₂ +  CO₂  + H₂O

Nếu cho 100g CaCO₃ tác dụng hết với axit HCl

a/ Tìm khối lượng của HCl

b/ Tìm thể tích khí CO₂ sinh ra ở đktc

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

I. Trắc nghiệm:

Câu	Đáp án
1	B
2	A
3	C
4	C
5	A
6	D

II. Tự luận:

Câu 1:

a. Trong CTHH: Tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố kia

b. Gọi hoá trị của Fe là a

Ta có: 1x a = 3x I

Suy ra:a = III

Vậy hoá trị của sắt trong hợp chất trên là III

Câu 2:

2Mg +O₂ → 2MgO

Khối lượng oxi tham gia PƯ: 15- 9 = 6 (g)

Câu 3:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

1 mol         2mol                  1mol     1mol

1 mol         2mol                  1mol     1mol

a/ Tìm số mol của CaCO₃: 100:100 = 1 (mol)

Tìm khối lượng của HCl  : 2 x 36,5 = 73(g)

b/ Tìm thể tích khí CO₂ sinh ra ở đktc: 22,4 x1 = 22,4 (l)

Câu 1: Nêu khái niệm nguyên tử là gì? Nguyên tử có cấu tạo như thế nào?

Câu 2: Nêu khái niệm đơn chất là gì? Hợp chất là gì? Cho ví dụ minh họa?

Câu 3: Công thức hóa học CuSO₄ cho ta biết ý nghĩa gì?

(Biết Cu = 64 ; S = 32 ; O = 16)

Câu 4: 

a. Khi cho một mẩu vôi sống (có tên là canxi oxit) vào nước, thấy nước nóng lên, thậm chí có thể sôi lên sùng sục, mẩu vôi sống tan ra. Hỏi có phản ứng hóa học xảy ra không? Vì sao?

b. Viết phương trình hóa học bằng chữ cho phản ứng tôi vôi, biết vôi tôi tạo thành có tên là canxi hiđroxit

Câu 5: Nêu khái niệm thể tích mol của chất khí? Cho biết thể tích mol của các chất khí ở đktc?

Câu 6: (2 điểm ) Cho sơ đồ của các phản ứng sau:

a. Na    +          O₂      →            Na₂O

b. KClO₃ →        KCl     +          O₂    

Hãy viết thành phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi phương trình hóa học lập được

Câu 7: Để chế tạo mỗi quả pháo bông nhằm phục vụ cho các chiến sĩ biên phòng giữ gìn biên giới hải đảo ở Quần đảo Trường sa đón xuân về, người ta cho vào hết 600 gam kim loại Magie (Mg), khi pháo cháy trong khí oxi (O₂) sinh ra 1000 gam Magie oxit (MgO)

a)  Viết công thức về khối lượng của phản ứng?

b) Tính khối lượng khí oxi (O₂) tham gia phản ứng?

Câu 8: Hợp chất A có tỉ khối so với khí oxi là 2.

a) Tính khối lượng mol của hợp chất?

b) Hãy cho biết 5,6 lít khí A (ở đktc) có khối lượng là bao nhiêu gam?

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2

Câu 1: - Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện.

- Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi một hay nhiều electron mang điện tích âm

Câu 2: - Đơn chất là những chất tạo nên từ một nguyên tố hóa học

Ví dụ: Cu; H₂

- Hợp chất là những chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên

Ví dụ: H₂O; H₂SO₄

Câu 3: - Công thức hóa học CuSO₄ cho ta biết:

- Nguyên tố Cu; S; O tạo nên chất

- Trong hợp chất có 1Cu; 1S; 4O

- Phân tử khối: 64 + 32 + 16.4 = 160(đvC)

Câu 4: a. Có xảy ra phản ứng hóa học vì miếng vôi sống tan, phản ứng tỏa nhiệt nhiều làm nước sôi.

b. Phương trình chữ: Canxi oxit   +   nước    Canxi hiđroxit

Câu 5: Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử chất đó.

- Ở đktc, thể tích mol của các chất khí đều bằng 22,4 lít

Câu 6:

a.   4Na  +       O₂      →       2Na₂O

Có tỉ lệ: Số nguyên tử Na: Số phân tử O₂: Số phân tử Na₂O = 4 : 1 : 2

b.   2KClO₃   →   2KCl   +          3O₂

Có tỉ lệ: Số phân tử KClO₃: Số phân tử KCl: Số phân tử O₂  = 2 : 2 : 3

Câu 7:  

a) Áp dụng theo ĐLBTKL, ta có công thức về khối lượng của phản ứng

\({m_{Mg}} + {m_{{O_2}}} = {m_{MgO}}\)

b) Khối lượng khí oxi tham gia phản ứng:

\( \Rightarrow {m_{{O_2}}} = {m_{MgO}} - {m_{Mg}}\) =  1000 - 600 =  400 (gam)

Câu 8:

a) Khối lượng mol của hợp chất A là:

\({M_A} = {d_{A/{O_2}}}.{M_{{O_2}}}\) = 2 . 32 = 64 (gam)

b) Số mol của hợp chất A là:

\({n_A} = \frac{V}{{22,4}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25(mol)\)

Khối lượng của 5,6 lít khí A (ở đktc) là:

\({m_A} = n.{M_A}\) = 0,25 . 64  = 16 (gam)

Câu 1 : 

a) Phát biểu quy tắc hóa trị và viết  biểu thức

b) Tính hoá trị của Fe trong hợp chất Fe₂O₃.

Câu 2: Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất CaO.

Câu 3: Cân bằng các phản ứng hóa học sau:

a.  Al        +   HCl  →  4   AlCl₃  +  H₂              

b. Fe₂O₃  +  CO    →  4   Fe  +  CO₂  

c.  Na      +  O₂    →  4   Na₂O.                      

d.  Al      +  CuSO₄→  4   Al₂(SO₄)­₃  + Cu

Câu 4: (1điểm) Tính:                                                                                

a) Số mol của 32 gam Cu

b)  Thể tích ở (đktc) của 0,56 gam khí  N₂

Câu 5: Cho 65g kim loại kẽm ( Zn )  tác dụng với axít clohiđric (HCl) thu được 136g muối kẽm clorua (ZnCl₂) và 2g khí  hiđro (H₂)

a)  Lập phương trình hóa học của phản ứng trên

b)  Tính khối lượng axit clohđric đã dùng.

---(Để xem đầy đủ, chi tiết của tài liệu vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

I. Trắc nghiệm (2,0 đ). Chọn đáp án đúng nhất trong các phương án trả lời sau.

Câu 1. Các nguyên tử  của cùng một nguyên tố hóa học có cùng:

A. Số proton trong hạt nhân.	B. Số nơtron
C. Số điện tử trong hạt nhân	D. Khối lượng

Câu 2. Hiện tượng nào sau đây là hiện tượng hóa học?

A. Nhôm nung nóng chảy để đúc xoong, nồi...

B. Than cần đập vừa nhỏ trước khi đưa vào bếp lò.

C. Cồn để trong lọ không kín bị bay hơi.

D. Trứng để lâu ngày sẽ bị thối.

Câu 3. Trong công thức hóa học của hiđrô sunfua (H₂S) và khí sunfurơ (SO₂), hóa trị của  lưu huỳnh lần lượt là:

A. I và II

B. II và IV

C. II và VI.

D. IV và VI

Câu 4. Hỗn hợp khí gồm khí O₂ và khí CO₂ có tỉ khối đối với  khí Hiđrô là 19, thành phần % các khí trong hỗn hợp lần lượt là:

A. 60%; 40%

B. 25%; 75%

C. 50%; 50%

D. 70%; 30%

II. Tự luận (8,0 đ).

Câu 5.  Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

?   +    O­₂   →   Al₂O₃

Fe   +   ?    →  FeCl₃

Na  +  H₂O   →  NaOH   +  H₂

?   +   HCl    →  ZnCl₂   +   H₂

C_xH_y   +  O₂  →  CO₂   + H₂O                            

Câu 6. Lập công thức hóa học của hợp chất gồm Al(III) liên kết với Cl(I). Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố trong hợp chất đó?

Câu 7.

a) Tính khối lượng, thể tích (ở đktc) và số phân tử CO₂ có trong 0,5 mol khí CO₂?

b) Đốt cháy hoàn toàn m gam chất X cần dùng 4,48 lít khí O₂(đktc) thu được 2,24 lít CO₂(đktc) và 3,6 gam H₂O. Viết sơ đồ phản ứng và tính khối lượng chất ban đầu đem đốt?

---(Để xem đầy đủ, chi tiết của tài liệu vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu 1: (3,0 điểm)

Cân bằng các sơ đồ phản ứng cho dưới đây  :

a)  Al₂O₃       →      Al            +    O₂

b)  P₂O₅         +   H₂O   →    H₃PO₄

c)  Mg        +   O₂   →        MgO

d)  Fe(OH)₃   + H₂SO₄   →     Fe₂(SO₄)₃ +  H₂O

e)  Al         +     HCl     →     AlCl₃    +     H₂

f)  C_xH_y         +     O₂   →       CO₂        +    H₂O

Câu 2: Tính khối lượng mỗi chất trong các trường hợp sau:

a) 11,2 lít CO₂ (ở đktc).                                               

b) 1,8.10²³ phân tử Cl₂

Câu 3: Hợp chất X chứa 75% C về khối lượng, còn lại là H. Biết d = 8. Xác định công thức hóa học của hợp chất X.

Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng: Fe      +        O₂  →      Fe₃O₄

Nếu dùng một lượng 8,4 gam Fe phản ứng hoàn toàn với O₂ (vừa đủ).

a)  Lập phương trình phản ứng trên.

b)  Tính thể tích O₂ phản ứng (đktc).

c)  Tính khối lượng Fe₃O₄ tạo thành.

---(Để xem đầy đủ, chi tiết của tài liệu vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ 5 đề thi HK1 môn Hóa học 8 có đáp án năm 2021-2022 Trường THCS Dương Văn An. Để xem thêm nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Bộ 5 đề thi HK1 môn Hóa học 8 có đáp án năm 2021-2021 Trường THCS Phước Thạnh
• Bộ 5 đề thi HK1 môn Hóa học 8 có đáp án năm 2021-2021 Trường THCS Nguyễn Khuyến

Chúc các em học tập tốt !