Dưới đây là Bộ 4 đề kiểm tra giữa HK2 môn Hóa 10 năm 2019 - Trường THPT Nam Trực. Tài liệu được biên soạn và tổng hợp nhằm giúp các em tự luyện tập, ôn tập lại các kiến thức cần nắm một cách hiệu quả, chuẩn bị thật tốt cho các kỳ thi sắp tới cũng như làm nền tảng vững chắc cho chương trình Hóa 11 sắp tới. Mời các em cũng tham khảo.
|
SỞ GD&ĐT NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT NAM TRỰC
|
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2018 – 2019 MÔN: HÓA HỌC 10. (Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian giao đề) |
Đề số 1:
A. TRẮC NGHIỆM (5,0 điểm): Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng nhất
Câu 1. Trong các chất sau đây, chất nào không phản ứng với oxi trong mọi điều kiện :
A. Halogen. B.CO2. C. Nitơ. D. A và B đúng .
Câu 2. Trong không khí,thể tích oxi chiếm khoảng
A. 19% B. 25% C. 23% D. 20%
Câu 3. Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách
A. điện phân nước B. chưng cất phân đoạn không khí lỏng
C. nhiệt phân Cu(NO3)2 D. nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2
Câu 4. Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là
A. 75 ml. B. 90 ml. C. 50 ml. D. 57ml.
Câu 5. Số oxi hóa của clo trong Cl- , HClOvà HClO3 lần lượt là
A. +1, -1, +3. B. +1, +3, -3 C. -1, +1, +3. D. -1, +1, +3.
Câu 6. Axit HCl có thể phản ứng đc với các chất trong dãy chất nào sau đây?
A. NO, AgNO3, CuO, Zn, NaOH B. AgNO3, Fe, Ba(OH)2, FeS, CuO
C.Cu, CuO, Ba(OH)2, AgNO3, CO2 D. Ba(OH)2, Zn, CuS, CaO, CO
Câu 7. Hỗn hợp A gồm O2, O3. Sau một thời gian phân hủy hết O3 thu được 1 khí duy nhất có thể tích tăng thêm 7,5%. Phần trăm thể tích O3 trong hỗn hợp A là
A.7,5% B. 85% C. 15% D. kết quả khác
Câu 8. Dung dịch H2S để lâu ngày trong không khí thường có hiện tượng
A. xuất hiện chất rắn màu đen. B. chuyển thành màu nâu đỏ.
C. vẫn trong suốt, không màu. D. bị vẩn đục, màu vàng.
Câu 9. Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất nào sau đây sẽ thu được kết tủa màu vàng đậm nhất?
A. Dung dịch HI B. Dung dịch HF C. Dung dịch HCl D. Dung dịch HBr
Câu 10. Các nguyên tố nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là
A. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np6 D. ns2np5
Câu 11. Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa - khử là
A. có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố B. tạo ra chất khí
C. có sự thay đổi màu sắc của các chất D. tạo ra chất kết tủa
Câu 12. Cấu hình electron của nguyên tố S (Z = 16) là
A. 1s²2s²2p63s²3p5. B. 1s²2s²2p63s²3p4 C. 1s²2s²2p63s²3p². D. 1s²2s²2p63s²3p6.
Câu 13. Trong Bảng hệ thống tuần hoàn, số thứ tự của chu kỳ bằng số
A. lớp electron. B. electron hóa trị. C. electron lớp ngoài cùng. D. proton của hạt nhân.
Câu 14. Brom lỏng hay hơi đều rất độc. Để hủy hết lượng brom lỏng chẳng may bị đổ với mục đích bảo vệ môi trường, có thể dùng một hóa chất thông thường dễ kiếm là
A. dung dịch Ca(OH)2. B. dung dịch NaOH. C. dung dịch NaI. D. dung dịch KOH.
Câu 15. Người ta thường dùng iot để làm chất thử nhận biết
A. khí clo. B. nước brom. C. benzen. D. hồ tinh bột.
Câu 16. Cho các phản ứng sau:
(1) CaOCl2 + 2HCl đặc → CaCl2 + Cl2 + H2O;
(2) 2O3 → 3O2 ;
(3) Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O;
(4) 4KClO3 → 3KClO4 + KCl.
Số phản ứng đã cho là phản ứng oxi hóa - khử là
A. 3 B. 4 C. 2 D. 1
Câu 17. Anion X- có cấu hình electron là 1s²2s²2p6. Cho các phát biểu sau
1, X thuộc chu kỳ 2, nhóm VIIA trong Bảng tuần hoàn
2, X là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất
3, X chỉ có số oxi hóa -1 trong hợp chất
4, X2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
5, Phân tử X2 phản ứng mãnh liệt với H2O giải phóng O2
6, Muối AgX là chất kết tủa màu trắng
Số phát biểu đúng là
A. 3 B. 2 C. 4 D. 5
Câu 18. Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl2 và O2. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M là
A. Be. B. Mg. C. Cu. D. Ca
Câu 19. Cho các phát biểu sau
1, Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hoá mạnh
2, Đi từ flo đến iot, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của các halogen tăng dần
3, Trong hợp chất, các halogen có các số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7
4, Trong tự nhiên, halogen chủ yếu tồn tại dạng đơn chất
5, Ở điều kiện thường, brom lỏng màu nâu đỏ, dễ bay hơi và thăng hoa
6,Muối iot dùng phòng bệnh bướu cổ do thiếu iot
Số phát biểu đúng là
A. 2 B. 5 C. 4 D. 3
Câu 20. Cho một lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85%. Sau phản ứng thu được dung dịch X, một lượng bột MgCO3 khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y, trong đó nồng độ còn lại của HCl là 21,1%. Nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dung dịch Y gần nhất với
A. 5% B. 2% C. 4% D. 3%
B. TỰ LUẬN (5,0 điểm)
Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau.
KClO3 → Cl2 → NaCl → NaOH → Nước Gia-ven
KClO3 → O2 → O3
Cl2 → HCl
NaCl → HCl
Câu 2. (1 điểm) Bằng phương pháp hóa học, phân biệt các dung dịch sau: NaOH, KNO3, NaCl, NaBr
Câu 3.
1. (1,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn và Al vào 250 gam dung dịch HCl 14,6% sau phản ứng thu được dung dịch A và 8,96 lít H2 thoát ra (đktc)
a.Viết phương trình phản ứng xảy ra
b.Tính phần trăm khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp đầu
2. (0,5 điểm) Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO2)2, Ca(ClO3)2, CaCl2, KCl nặng 83,68 gam. Nhiệt phân hoàn toàn A thu được chất rắn B gồm CaCl2, KCl và 17,472 lít khí thoát ra (đktc). Cho B tác dụng với 360 ml dung dịch K2CO3 0,5M vừa đủ thu được dung dịch D và kết tủa C. Khối lượng KCl trong D bằng 22/3 lần khối lượng KCl trong A. Tính thành phần phần trăm khối lượng KClO3 trong A.
Đề số 2:
A. TRẮC NGHIỆM (5,0 điểm): Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng nhất
Câu 1. Cấu hình electron của nguyên tố S (Z = 16) là
A. 1s²2s²2p63s²3p². B. 1s²2s²2p63s²3p4. C. 1s²2s²2p63s²3p5. D. 1s²2s²2p63s²3p6
Câu 2. Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất nào sau đây sẽ thu được kết tủa màu vàng đậm nhất?
A. Dung dịch HBr B. Dung dịch HF C. Dung dịch HCl D. Dung dịch HI
Câu 3. Trong không khí,thể tích oxi chiếm khoảng
A. 25% B. 23% C. 20% D. 19%
Câu 4. Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa - khử là
A. có sự thay đổi màu sắc của các chất B. tạo ra chất khí
C. tạo ra chất kết tủa D. có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố
Câu 5. Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là
A. 57ml. B. 50 ml. C. 90 ml. D. 75 ml.
Câu 6. Cho các phát biểu sau
1, Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hoá mạnh
2, Đi từ flo đến iot, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của các halogen tăng dần
3, Trong hợp chất, các halogen có các số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7
4, Trong tự nhiên, halogen chủ yếu tồn tại dạng đơn chất
5, Ở điều kiện thường, brom lỏng màu nâu đỏ, dễ bay hơi và thăng hoa
6,Muối iot dùng phòng bệnh bướu cổ do thiếu iot
Số phát biểu đúng là
A. 2 B. 5 C. 3 D. 4
Câu 7. Hỗn hợp A gồm O2, O3. Sau một thời gian phân hủy hết O3 thu được 1 khí duy nhất có thể tích tăng thêm 7,5%. Phần trăm thể tích O3 trong hỗn hợp A là
A.15% B.85% C.7,5% D.kết quả khác
Câu 8. Cho các phản ứng sau:
(1) CaOCl2 + 2HCl đặc → CaCl2 + Cl2 + H2O;
(2) 2O3 → 3O2 ;
(3) Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O;
(4) 4KClO3 → 3KClO4 + KCl.
Số phản ứng đã cho là phản ứng oxi hóa - khử là
A. 2 B. 1 C. 3 D. 4
Câu 9. Người ta thường dùng iot để làm chất thử nhận biết
A. khí clo. B. nước brom. C. hồ tinh bột. D. benzen.
Câu 10. Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách
A. điện phân nước B. nhiệt phân Cu(NO3)2
C. chưng cất phân đoạn không khí lỏng D. nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2
Câu 11. Số oxi hóa của clo trong Cl- , HClOvà HClO3 lần lượt là
A. +1, -1, +3. B. +1, +3, -3 C. -1, +1, +3. D. -1, +1, +3.
Câu 12. Axit HCl có thể phản ứng đc với các chất trong dãy chất nào sau đây?
A.Cu, CuO, Ba(OH)2, AgNO3, CO2 B. AgNO3, Fe, Ba(OH)2, FeS, CuO
C. Ba(OH)2, Zn, CuS, CaO, CO D. NO, AgNO3, CuO, Zn, NaOH
Câu 13. Các nguyên tố nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:
A. ns2np5 B. ns2np3 C. ns2np4 D. ns2np6
Câu 14. Trong các chất sau đây, chất nào không phản ứng với oxi trong mọi điều kiện :
A. Nitơ. B. Halogen. C.CO2. D. B và C đúng .
Câu 15. Trong Bảng hệ thống tuần hoàn, số thứ tự của chu kỳ bằng số
A. lớp electron. B. proton của hạt nhân. C. electron lớp ngoài cùng. D. electron hóa trị.
...
Trên đây là phần trích dẫn Bộ 4 đề kiểm tra giữa HK2 môn Hóa 10 năm 2019 - Trường THPT Nam Trực, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy.
Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!
