Đề kiểm tra giữa HK1 môn Hóa học 10 có đáp án năm 2020 Trường THPT Nguyễn Tất Thành

TRƯỜNG THPT NGUYỄN TẤT THÀNH

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2020-2021

PHẦN I: TRẮC NGHIỆM

Câu 1.  Cho các ion: Na⁺, Al³⁺, SO₄^2-, NH₄⁺, NO₃^-, Cl^-, Ca²⁺. Hỏi có bao nhiêu anion?

A.  2          

B.  3

C.  4          

D.  5

Câu 2.  Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi:

A.  sự góp chung các electron độc thân.

B.  sự cho – nhận cặp electron hoá trị.

C.  lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu.

D.  lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do.

Câu 3.  Điện hóa trị của nguyên tố Cl trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA là

A.  2-          

B.  2+

C.  1-          

D.  1+.

Câu 4.  Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là

A.  NH₄Cl.       

B.  NH₃.

C.  HCl.          

D.  H₂O.

Câu 5.  Liên kết hóa học trong phân tử Br₂ thuộc loại liên kết

A.  cộng hóa trị không cực.

B.  cộng hóa trị có cực

C.  ion

D.  hiđro

Câu 6.  Liên kết trong phân tử HF, HCl, HBr, HI đều là

A.  liên kết ion.                                         

B.  liên kết cộng hóa trị có cực.

C.  liên kết cộng hóa trị không cực.            

D.  liên kết đôi.

Câu 7.  Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93). Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion?

A.  NaF.       

B.  CH₄.

C.  H₂O.      

D.  CO₂.

Câu 8.  Số oxi hóa của S trong phân tử SO₂ là:

A.  +2        

B.  +4

C.  +6        

D.  -1

Câu 9.  Trong phản ứng Fe₃O₄ tác dụng với HNO₃ tạo ra sản phẩm Fe(NO₃)₃, NO và H₂O thì một phân tử Fe₃O₄ sẽ

A.  nhường 1 electron. 

B.  nhận 1 electron.

C.  nhường 3 electron.

D.  nhường 2 electron.

Câu 10.  Cho phản ứng: CO +  Fe₂O₃ → Fe   + CO₂. Trong phản ứng trên, CO đóng vai trò là

A.  chất oxi hóa. 

B.  vừa chất oxi hóa, vừa là chất khử       

C.  oxit trung tính.

D.  chất khử.

Câu 11.  Cho các phản ứng sau:

(1) 4HCl + MnO₂→ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(2) 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

(3) 6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂.

(4) 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

Các phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là

A.  (2) và (3).                  

B.  (1) và (2).                  

C.  (1) và (4).                  

D.  (3) và (4).

Câu 12.  Cho phương trình hoá học: Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là

A.  26          

B.  28

C.  27          

D.  29

 II. TỰ LUẬN

Câu 1: (2 điểm) Cho biết:

Kí hiệu nguyên tố	O (Z=8)	Ca (Z=20)	Cl (Z=17)	H (Z=1)
Độ âm điện	3,44	1,00	3,16	2,20

1. Viết cấu hình electron nguyên tử của oxi, canxi và clo.

2. Xét phân tử CaCl₂

- Tính hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử Ca và Cl. Cho biết loại liên kết trong phân tử CaCl₂

- Mô tả sự hình thành liên kết trong phân tử CaCl₂

3. Xét hai phân tử HCl và H₂O. Dựa vào hiệu độ âm điện, hãy cho biết phân tử nào có liên kết liên kết cộng hóa trị phân cực? Viết công thức electron và công thức cấu tạo của phân tử đó.

Câu 2 (3 điểm): Cân bằng các phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron. Xác định chất oxi hóa, chất khử trong mỗi phản ứng.

a. H₂S  + Br₂ + H₂O  → H₂SO₄ + HBr

b. FeO  +  HNO₃ →   Fe(NO₃)₃  +   NO  +  H₂O

c. KMnO₄  +  FeSO₄  + H₂SO₄   →     K₂SO₄  +   MnSO₄    + Fe₂(SO₄)₃  + H₂O

Câu 3 (1,5 điểm). Hàm lượng cho phép của lưu huỳnh trong nhiên liệu là 0,30% về khối lượng. Để xác định hàm lượng lưu huỳnh trong một loại nhiên liệu người ta lấy 100,0 g nhiên liệu đó và đốt cháy hoàn toàn. Khí tạo thành chỉ chứa cacbon đioxit, lưu huỳnh đioxit và hơi nước được dẫn vào nước tạo ra 500,0 ml dung dịch. Biết rằng tất cả lưu huỳnh đioxit đã tan vào dung dịch. Lấy 10,0 ml dung dịch này cho tác dụng vừa đủ với 12,5 ml dung dịch KMnO₄ 5,00.10^-3 M. Sản phẩm phản ứng thu được sau phản ứng có K₂SO₄, MnSO₄ và H₂SO₄.

a/ Viết phương trình hóa học giữa SO₂ và dung dịch KMnO₄.

b/ Tính hàm lượng phần trăm (về khối lượng) của lưu huỳnh trong loại nhiên liệu nói trên. Nhiên liệu đó có được phép sử dụng không?

Câu 4 (0,5 điểm) Cho 5,68 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 0,672 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Tính giá trị của m.

...

Trên đây là trích dẫn nội dung Đề kiểm tra giữa HK1 môn Hóa học 10 có đáp án năm 2020 Trường THPT Nguyễn Tất Thành, để theo dõi nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác vui lòng đăng nhập vào hệ thống hoc247.net chọn chức năng xem online hoặc tải về máy!

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Bộ 4 đề thi giữa HK1 môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Chuyên Lương Thế Vinh
• Đề thi giữa HK1 môn Hóa học 10 năm 2020 có đáp án Trường THPT Thống Nhất A
• Bộ 4 đề thi giữa HK1 môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Tô Hiến Thành

Chúc các em học tập thật tốt!