Bộ 4 đề kiểm tra 1 tiết Chương 1 môn Hóa 10 - Trường THCS, THPT Võ Thị Sáu

TRƯỜNG THCS-THPT VÕ THỊ SÁU

ĐỀ KIỂM TRA MÔN HOÁ HỌC 10 BÀI SỐ 1: CHƯƠNG NGUYÊN TỬ Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)

 

                                               

ĐỀ SỐ 1:

PHẦN I: TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Đồng có 2 đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Khối lượng nguyên tử trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm của đồng vị ⁶⁵Cu

A. 20%                            B. 70%                             C. 73%                            D. 27%

Câu 2: Nguyên tử P (Z = 15) có số e ở lớp ngoài cùng là:

A. 7                                  B. 4                                  C. 8                                  D. 5

Câu 3: Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là:

A. 2, 8, 18, 32.                 B. 2, 6, 10, 14.                 C. 2, 6, 8, 18                    D. 2, 4, 6, 8.

Câu 4: Có các đồng vị sau \[{}_1^1H;\,\,\,{}_1^2H;\,\,\,{}_{17}^{35}Cl;\,\,{}_{17}^{37}Cl\] 

Có thể tạo ra số phân tử hidroclorua HCl là:

A. 2                                  B. 5                                  C. 3                                  D. 4

Câu 5: Nguyên tử được cấu tạo bởi số loại hạt cơ bản:

A. 1                                  B. 2                                  C. 3                                  D. 4

Câu 6: Trong nguyên tử, loại hạt  có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại:

A. proton.                        B. nơtron.                        C. electron.                      D. nơtron và electron.

Câu 7: Số electron tối đa trong lớp thứ 3 là:

A. 18e.                             B. 9e.                               C. 32e.                             D. 8e.

Câu 8: Trong nguyên tử, hạt mang điện là:

A. electron                       B. proton, electron           C. proton, nơtron            D. electron, nơtron

Câu 9: Dựa vào thứ tự mức năng lượng, xét xem sự sắp xếp các phân lớp nào sau đây sai:

A. 1s < 2s.                       B. 4s > 3s.                        C. 3d < 4s.                       D. 3p < 3d.

Câu 10: Phát biểu nào sau đây là sai

A. Nguyên tử được cấu tạo bởi 2 loại hạt là proton và nơtron.

B. Trong nguyên tử, số proton và số electron bằng nhau.

C. Đồng vị là tập hợp các nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron.

D. Trong nguyên tử, số proton luôn bằng số hiệu nguyên tử Z.

Câu 11: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện. Số đơn vị điện tích hạt nhân của X là

A. 18                                B. 17                                C. 15                                D. 16

Câu 12: Số khối của nguyên tử bằng tổng:

A. số n và e                      B. số p và e                      C. tổng số n, e, p.            D. số p và n

Câu 13: Số nơtron trong nguyên tử \[{}_{19}^{39}{\rm{K}}\] 

A. 20                                B. 39                                C. 19                                D. 58

Câu 14: Cấu hình electron của nguyên tố S (Z = 16) là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p².          B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.          C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.          D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Câu 15: Đồng vị là những nguyên tử có cùng:

A. số electron nhưng khác nhau số điện tích hạt nhân.

B. số proton nhưng khác nhau số nơtron.

C. số khối nhưng khác nhau số nơtron.

D. cùng điện tích hạt nhân và số khối.

Câu 16: Cấu hình electron chưa đúng là:

A. Na⁺ (Z = 11): 1s² 2s²2p⁶ 3s².                               B. Na (Z = 11): 1s² 2s²2p⁶ 3s¹.

C. F (Z = 9): 1s² 2s²2p⁵.                                           D. F^– (Z = 9): 1s² 2s²2p⁶.

Câu 17: Số phân lớp e của của lớp M (n = 3) là:

A. 1                                  B. 2                                  C. 3                                  D. 4

Câu 18: Cấu hình electron của Mg²⁺ (Z = 12) là:

A. 1s² 2s²2p⁶ 3s²              B. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p².        C. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶.        D. 1s² 2s²2p⁶.

Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố A có phân lớp ngoài cùng là 3p. Tổng electron ở các phân lớp p là 9. Nguyên tố  A là:

A. S(Z=16)                      B. Si(Z=12)                     C. P(Z=15)                      D. Cl(Z=17)

Câu 20: Cấu hình electron nào sau đây là của kim loại:

A. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p³.        B. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p¹.         C. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁵.        D. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁴.

PHẦN II. TỰ LUẬN

Câu 1: Nguyên tử R có tổng số hạt là 48. Trong đó số hạt mang điện gấp 2 lần số hạt không mang điện.

a, Xác định số electron, số proton, số nơtron, điện tích hạt nhân, số khối và viết kí hiệu nguyên tử R

b, Viết cấu hình electron nguyên tử R. R là nguyên tố s, p, d hay f? Vì sao?

c,  R là kim loại hay phi kim? Cho biết khuynh hướng nhường hoặc nhận electron của R khi tham gia phản ứng hoá học. Giải thích.

Câu 2: Nguyên tố Magiê có 3 đồng vị khác nhau ứng với số  và thành phần % tương ứng như sau : ²⁴Mg (78,99%) ;²⁵Mg (10%) và ²⁶Mg (11,01%). Tính nguyên tử khối trung bình của Mg.

Câu 3: Oxi có 3 đồng vị , ,  và Cacbon có 2 đồng vị  , . Hãy viết công thức các loại phân tử cacbonđioxit (CO_2­)

...

Trên đây là phần trích dẫn nội dung Bộ 4 đề kiểm tra 1 tiết Chương 1 môn Hóa 10 - Trường THCS, THPT Võ Thị Sáu, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy. 

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!