Bài tập 6.39 trang 20 SBT Toán 11 Tập 2 Kết nối tri thức
Nhắc lại rằng độ pH của một dung dịch được tính bằng công thức \({\rm{pH}} = - {\rm{log}}\left[ {{{\rm{H}}^ + }} \right]\), ở đó \(\left[ {{{\rm{H}}^ + }} \right]\)là nồng độ ion hydrogen của dung dịch tính bằng mol/lít. Biết rằng máu của người bình thường có độ pH từ 7,30 đến 7,45. Hỏi nồng độ ion hydrogen trong máu người bình thường nhận giá trị trong đoạn nào?
Hướng dẫn giải chi tiết Bài 6.39
Ta có: \(7,30 \le - {\rm{log}}\left[ {{{\rm{H}}^ + }} \right] \le 7,45\)
\( \Leftrightarrow - 7,30 \ge {\rm{log}}\left[ {{{\rm{H}}^ + }} \right] \ge - 7,45 \\\Leftrightarrow {10^{ - 7,30}} \ge \left[ {{{\rm{H}}^ + }} \right] \ge {10^{ - 7,45}}\)
Vậy nồng độ ion hydrogen trong máu người bình thường nhận giá trị trong đoạn \(\left[ {5,01 \cdot {{10}^{ - 8}};3,55 \cdot {{10}^{ - 8}}} \right]\).
-- Mod Toán 11 HỌC247
Chưa có câu hỏi nào. Em hãy trở thành người đầu tiên đặt câu hỏi.
