Đề thi giữa HK1 môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Cao Thắng

 

• Câu 1: Mã câu hỏi: 164571

  Cho dãy các chất: N₂, H₂, NH₃, NaCl, HCl, H₂O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là bao nhiêu?

  • A. 3
  • B. 4
  • C. 5
  • D. 2

• Câu 2: Mã câu hỏi: 164576

  Hợp chất không chứa ion đa nguyên tử là bao nhiêu?

  • A. NH₄Cl. 
  • B. Na₂CO₃. 
  • C. NaCl.       
  • D. (NH₄)₂CO₃.

 

• Câu 3: Mã câu hỏi: 164578

  Cho các phát biểu sau:

  (a) Liên kết trong phân tử HCl, H₂O là liên kết cộng hóa trị có cực.

  (b) Trong phân tử CH₄, nguyên tố C có cộng hóa trị là 4.

  (c) Dãy sắp xếp thứ tự tăng dần độ phân cực liên kết trong phân tử: H₂O, H₂S, Na₂O, K₂O (biết Z_O = 8; Z_S = 16).

  (d) Trong phân tử C₂H₂ có một liên kết ba.

  Phát biểu không đúng là

  • A. (d). 
  • B. (c).       
  • C. (b).    
  • D. (a).

• Câu 4: Mã câu hỏi: 164580

  Nước đá khô thường được dùng để làm lạnh, giữ lạnh nhằm vận chuyển và bảo quản các sản phẩm dễ hư hỏng vì nhiệt độ. Nước đá khô được dùng nhiều trong các ngành công nghiệp thực phẩm, thủy hải sản và còn được dùng để bảo quản vắc xin, dược phẩm trong ngành Y tế – dược phẩm. Thành phàn nước đá khô là CO₂, hãy chỉ ra nội dung sai.

  • A. Liên kết giữa nguyên tử oxi và cacbon là phân cực   
  • B. Trong phân tử có hai liên kết đôi
  • C. Phân tử CO₂ không phân cực   
  • D. Phân tử có cấu tạo góc

• Câu 5: Mã câu hỏi: 164583

  Để đạt đến trạng thái bền vững theo quy tắc bát tử, nguyên tử Al cần hoạt động theo nguyên tắc nào sau đây?

  • A. nhường đi 3e. 
  • B. nhận vào 5e.    
  • C. nhường đi 1e.   
  • D. nhận vào 7e.

• Câu 6: Mã câu hỏi: 164586

  Cấu hình e của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s², của nguyên tử Y là 1s²2s²2p⁵. Hợp chất tạo thành giữa X và Y là gì?

  • A. XY.    
  • B.
    XY₂.  
  • C.
    X₂Y.
  • D.
    XY₃.

• Câu 7: Mã câu hỏi: 164590

  Hai kim loại X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 25. Số thứ tự nhóm của X và Y lần lượt là bao nhiêu?

  • A. IA và IIA. 
  • B. IIA và IIA.  
  • C. IIA và IVA. 
  • D. IVA và VA.

• Câu 8: Mã câu hỏi: 164592

  Cho các nhận định sau

  (1) X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm VA. Hợp chất tạo thành giữa X và Y là X₅Y₂.

  (2) Clo thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn nên clo là một nguyên tố phi kim.

  (3) Các nguyên tố là kim loại khi số electron lớp ngoài cùng của một nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron (trừ H, He, Be).

  (4) Các nguyên tố trong cùng một chu kì có số phân lớp bằng nhau.

  (5) Chỉ có một tố có tổng số electron ở phân lớp s bằng 7.

  Số nhận định không đúng là

  • A. 3
  • B. 2
  • C. 4
  • D. 5

• Câu 9: Mã câu hỏi: 164602

  X là nguyên tố thuộc nhóm IIA; Y là nguyên tố thuộc nhóm VIA. Hợp chất X và Y có công thức phân tử là gì?

  • A. XY₂.   
  • B. X₃Y.  
  • C. XY. 
  • D. X₂Y₆.

• Câu 10: Mã câu hỏi: 164606

  Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong nguyên tử nguyên tố X là 46, biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn?

  • A. Chu kì 2, ô 16, nhóm VA.     
  • B. Chu kì 3, ô 15, nhóm VA.
  • C. Chu kì 3, ô 16, nhóm VIA.   
  • D. Chu kì 3, ô 17, nhóm VIIA.

• Câu 11: Mã câu hỏi: 164607

  Cho cấu hình electron của A là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^x4s². Giá trị của x để A ở chu kì 4, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là bao nhiêu?

  • A. 0
  • B. 10
  • C. 7
  • D. 8

• Câu 12: Mã câu hỏi: 164610

  Cho biết ion M²⁺ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 3d⁸. Chọn phát biểu đúng trong các câu sau?

  • A. Điện tích hạt nhân của M và M²⁺ bằng nhau và bằng 26⁺.
  • B. Điện tích hạt nhân của M là 30⁺ và của M²⁺ là 28⁺.
  • C. Điện tích hạt nhân của M và M²⁺ bằng nhau và bằng 28⁺.
  • D. Điện tích hạt nhân của M là 28⁺ và của M²⁺ là 26⁺.

• Câu 13: Mã câu hỏi: 164615

  Cho các nhận định sau đây

  (1). Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, hóa trị của các nguyên tố trong công thức oxit cao nhất tăng dần từ 1 đến 7.

  (2). Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện của nguyên tố giảm.

  (3). Nguyên tử R có Z= 15. Công thức hợp chất khí đối với hiđro và oxit cao nhất của R là: RH₃, RO₃.

  (4). Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần.

  (5). Anion X^- và cation Y⁺ có cấu hình e giống nguyên tử Ne khi đó nguyên tử X có nhiều hơn nguyên tử Y là 2 electron.

  Số nhận định đúng là

  • A. 3
  • B. 4
  • C. 5
  • D. 6

• Câu 14: Mã câu hỏi: 164621

  Kẽm là nguyên tố phổ biến thứ 24 trong vỏ Trái Đất. Các loại khoáng chất nặng nhất có xu hướng chứa khoảng 10% sắt và 40 – 50% kẽm. Kẽm là kim loại được sử dụng phổ biến hàng thứ tư sau sắt, nhôm, đồng tính theo lượng sản xuất hàng năm. Kẽm được sử dụng để mạ kim loại, chẳng hạn như thép để chống ăn mòn, trong công nghiệp ô tô, vỏ pin... Trong tự nhiên nguyên tử kẽm có năm đồng vị bền nhưng phổ biến hơn cả là \({}_{30}^{65}Zn\) và \({}_{30}^{66}Zn\), nguyên tử khối trung bình của kẽm là 65,41. Thành phần phần trăm về số nguyên tử của 2 đồng vị kẽm lần lượt là bao nhiêu?

  • A. 41% và 59%.   
  • B. 59% và 41%.     
  • C. 65% và 35%.   
  • D. 65% và 41%.

• Câu 15: Mã câu hỏi: 164627

  Cho cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố sau

  Z: 1s²2s²2p⁶3s².     

  Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

  Z: 1s².       

  T: 1s²2s².

  Các nguyên tố là khí hiếm là nguyên tố nào?

  • A. Y.  
  • B. Z.   
  • C. Y và Z.   
  • D. Y, Z, T.

• Câu 16: Mã câu hỏi: 164667

  Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có mức năng lượng cao nhất là 2p⁴. Chỉ ra nhận định không đúng về nguyên tử X?

  • A. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở nhóm IIIA.
  • B. Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6 electron.
  • C. Trong bảng tuần hoàn X nằm ở chu kì 2.
  • D. Hạt nhân nguyên tử X có 8 proton.

• Câu 17: Mã câu hỏi: 164669

  Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là gì?

  • A. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.       
  • B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
  • C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹.       
  • D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s².

• Câu 18: Mã câu hỏi: 164673

  Cho phương trình hóa học của phản ứng:

  2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu.

  Nhận xét nào sau đây về phản ứng trên là đúng?

  • A. Al₂(SO₄)₃ là chất khử, CuSO₄ là chất oxi hóa.     
  • B. CuSO₄ là chất khử, Al₂(SO₄)₃ là chất oxi hóa.
  • C. Al là chất oxi hóa, CuSO₄ là chất khử.           
  • D. CuSO₄ là chất oxi hóa, Al là chất khử.

• Câu 19: Mã câu hỏi: 164678

  Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là gì?

  • A. tạo ra chất khí.    
  • B. tạo ra chất kết tủa.
  • C. có sự thay đổi màu sắc của các chất. 
  • D. có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

• Câu 20: Mã câu hỏi: 164695

  Ở phản ứng nào sau đây NH₃ đóng vai trò là chất khử?

  • A. NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃       
  • B. NH₃ + CO₂ + H₂O → NH₄HCO₃
  • C.
    NH₃ + HCl → NH₄Cl  
  • D.
    2NH₃ +3CuO → N₂ +3Cu + 3H₂O

• Câu 21: Mã câu hỏi: 164705

  Tỉ lệ số phân tử HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hoá và môi trường trong phản ứng : FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O là bao nhiêu?

  • A. 1: 3.  
  • B. 1: 10.   
  • C.
    1: 9.  
  • D. 1: 2.

• Câu 22: Mã câu hỏi: 164709

  Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HCl đóng vai trò là chất oxi hoá?

  • A. 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
  • B. 4HCl + 2Cu + O₂ → 2CuCl₂ + 2H₂O
  • C. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂ ↑
  • D. 16HCl + 2KMnO₄ → 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O + 2KCl

• Câu 23: Mã câu hỏi: 164714

  Cho 6,4 gam bột Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ dư, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn có khối lượng là bao nhiêu?

  • A. 10,8 gam.     
  • B. 21,6 gam. 
  • C. 32,4 gam. 
  • D. 27,0 gam.

• Câu 24: Mã câu hỏi: 164723

  Cho 1,86 gam hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch  HNO₃ loãng dư sau phản ứng thu được 560 ml N₂O ( đktc) là sản phẩm khử duy nhất . Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu?

  • A. 87,1%.    
  • B. 12,9%.    
  • C. 45,5%.       
  • D. 55,5%

• Câu 25: Mã câu hỏi: 164731

  Mức năng lượng của các electron trên các phân lớp s, p, d thuộc cùng một lớp được xếp theo thứ tự là?

  • A. p < s < d.       
  • B. s < p < d.         
  • C. d < s < p.         
  • D. s < d < p.

• Câu 26: Mã câu hỏi: 164735

  Nguyên tử X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử X có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của nguyên tử Y là 10. X và Y là các nguyên tử nào sau đây (cho O (Z=8), Mg (Z=12), Al (Z=13), Si (Z=14), Cl (Z=17))

  • A. Al và O 
  • B. Al và Cl 
  • C.
    Si và O
  • D.
    Mg và Cl 

• Câu 27: Mã câu hỏi: 164739

  Nguyên tử nguyên tố M có tổng số hạt là 180, trong đó hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt. Số đơn vị điện tích hạt nhân là  bao nhiêu?

  • A. 74
  • B. 35
  • C. 53
  • D. 53+

• Câu 28: Mã câu hỏi: 164747

  Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) của một nguyên tử X là 26. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 6. nguyên tử X là gì?

  • A. \({}_8^{20}O\)
  • B. \({}_9^{19}F\)
  • C. \({}_9^{18}F\)
  • D. \({}_8^{18}O\)

• Câu 29: Mã câu hỏi: 164753

  Trong tự nhiên brom có hai đồng vị là \({}_{35}^{79}{\text{Br}}\) và \({}_{35}^{81}{\text{Br}}\), nguyên tử khối trung bình của brom là 79,986. Nếu nguyên tử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối thì tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị \({}_{35}^{79}{\text{Br}}\) là bao nhiêu?

  • A. 49,3%.
  • B. 50,7%.
  • C. 46%.
  • D. 54%.

• Câu 30: Mã câu hỏi: 164760

  Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ và chu kì lớn lần lượt là bao nhiêu?

  • A. 4 và 3. 
  • B.
    4 và 4. 
  • C. 3 và 3. 
  • D. 3 và 4.

Đề thi nổi bật tuần