Khoa học tự nhiên 8 KNTT Bài 4: Dung dịch và nồng độ

- Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất tan và dung môi.

- Dung môi thường là nước ở thể lỏng, chất tan có thể ở thể rắn, lỏng hoặc khí.

- Dung dịch chưa bão hoà là dung dịch có thể hoà tan thêm chất tan ở nhiệt độ, áp suất nhất định, còn dung dịch bão hoà là dung dịch không thể hoà tan thêm chất tan.

- Khả năng tan của các chất trong cùng một dung môi khác nhau dù ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất.

- Những chất tan tốt cần lượng lớn chất tan để tạo dung dịch bão hoà, còn những chất tan kém chỉ cần lượng nhỏ chất tan đã thu được dung dịch bão hoà.

- Độ tan của một chất trong nước là số gam chất đó hoà tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hoà ở nhiệt độ, áp suất xác định.

- Độ tan của một chất trong nước được tính bằng công thức:

\(S{\rm{ }} = {\rm{ }}\frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{nước}}}}.100\)

- Trong đó:

+ S là độ tan, đơn vị g/100 g nước;

+ m_ct là khối lượng chất tan, đơn vị là gam (g);

+ m_nước là khối lượng nước, đơn vị là gam (g).

- Nồng độ dung dịch là đại lượng được sử dụng để định lượng một dung dịch đặc hay loãng. Có hai loại nồng độ dung dịch thường dùng là nồng độ phần trăm và nồng độ mol.

- Nồng độ phần trăm:

+ Nồng độ phần trăm (C%) của một dung dịch cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch. Nồng độ phần trăm được xác định bằng công thức:

\(C\%=\frac{{{m}_{ct}}}{{{m}_{\text{dd}}}}.100\%\)

+ Trong đó:

C% là nồng độ phần trăm của dung dịch, đơn vị %;

m_ct là khối lượng chất tan, đơn vị là gam (g);

m_dd là khối lượng dung dịch, đơn vị là gam (g).

- Nồng độ mol:

+ Nồng độ mol (C_M) của một dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch. Nồng độ mol được xác định bằng công thức:

\({C_{M\;}} = {\rm{ }}\frac{n}{V}\)

+Trong đó:

C_M là nồng độ mol của dung dịch, có đơn vị là mol/l và thường được biểu diễn là M;

n là số mol chất tan, đơn vị là mol;

V là thể tích dung dịch, đơn vị là lít (L).

Bài 1.  Nồng độ phần trăm của một dung dịch là gì và được tính theo công thức nào?

Hướng dẫn giải

- Nồng độ phần trăm (C%) của một dung dịch cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch. Nồng độ phần trăm được xác định bằng công thức:

\(C\%=\frac{{{m}_{ct}}}{{{m}_{\text{dd}}}}.100\%\)

- Trong đó:

+ C% là nồng độ phần trăm của dung dịch, đơn vị %;

+ m_ct là khối lượng chất tan, đơn vị là gam (g);

+ m_dd là khối lượng dung dịch, đơn vị là gam (g).

Bài 2. Điền vào chỗ trống: "Dung môi thường là nước ở thể ..., chất tan có thể ở thể rắn, lỏng hoặc khí".

A. Lỏng

B. Rắn

C. Khí

D. Tất cả các đáp án trên

Hướng dẫn giải

Dung môi thường là nước ở thể lỏng, chất tan có thể ở thể rắn, lỏng hoặc khí.

⇒ Chọn A

Học xong bài học này, em có thể:

- Nêu được khái niệm dung dịch; định nghĩa độ tan của một chất trong nước, nồng độ phần trăm, nồng độ mol.

- Tính được độ tan, nồng độ phần trăm; nồng độ mol theo công thức.

- Tiến hành được thí nghiệm pha một dung dịch theo một nồng độ cho trước (nếu có điều kiện).

Các em có thể hệ thống lại nội dung kiến thức đã học được thông qua bài kiểm tra Trắc nghiệm KHTN 8 Kết nối tri thức Bài 4 cực hay có đáp án và lời giải chi tiết. 

• Câu 1:

  Dung dịch bão hòa là gì?

  • A. Là dung dịch hòa tan chất tan
  • B. Là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan 
  • C. Là dung dịch giữa dung môi và chất tan
  • D. Không có đáp án đúng

• Câu 2:

  Khi hòa tan dầu ăn trong cốc xăng thì xăng đóng vai trò gì?

  • A. Chất tan
  • B. Dung môi
  • C. Chất bão hòa
  • D. Chất chưa bão hòa

• Câu 3:

  Nồng độ mol của dung dịch cho biết

  • A. số gam dung môi có trong 100 gam dung dịch.
  • B. số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch.
  • C. số mol chất tan có trong một lít dung dịch.
  • D. số mol chất tan có trong dung dịch.

Câu 4-10: Mời các em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức về bài học này nhé!

Các em có thể xem thêm phần hướng dẫn Giải bài tập KHTN 8 Kết nối tri thức Bài 4 để giúp các em nắm vững bài học và các phương pháp giải bài tập.

Mở đầu trang 20 SGK Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức – KNTT

Hoạt động trang 20 SGK Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức – KNTT

Giải Câu hỏi trang 20 SGK Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức – KNTT

Giải Câu hỏi 1 trang 21 SGK Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức – KNTT

Giải Câu hỏi 2 trang 21 SGK Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức – KNTT

Giải Câu hỏi 1 trang 22 SGK Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức – KNTT

Giải Câu hỏi 2 trang 22 SGK Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức – KNTT

Hoạt động trang 22 SGK Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức – KNTT

Trong quá trình học tập nếu có thắc mắc hay cần trợ giúp gì thì các em hãy comment ở mục Hỏi đáp, Cộng đồng Khoa học tự nhiên HOC247 sẽ hỗ trợ cho các em một cách nhanh chóng!

Chúc các em học tập tốt và luôn đạt thành tích cao trong học tập!