YOMEDIA
NONE

Tính số gam Mg và Al

cho 3,87 g hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 500ml đ HCl 1M a) chứng minhh rằng sau phản ứng với Mg và Al axit vẫn còn dư b) Nếu phản ứng trên thoát ra 4,368 lít khí H2 (đktc) hãy tính số gam Mg và Al đã dùng ban đầu

Theo dõi Vi phạm
ADSENSE

Trả lời (1)

  • Nguyễn Trang

    a/ \(Mg\left(x\right)+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\left(x\right)\)

    \(2Al\left(y\right)+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1,5y\right)\)

    Giả sử kim loại chỉ có mình Al thì:

    \(n_{Al}=\frac{3,87}{27}=\frac{43}{300}\left(mol\right)\)

    \(\Rightarrow n_{HCl}=\frac{43.6}{300.2}=0,43< 0,5=n_{HCl}\)

    Giả sử kim loại chỉ có Mg thì

    \(n_{Mg}=\frac{3,87}{24}=0,16125\left(mol\right)\)

    \(\Rightarrow n_{HCl}=2.0,16125=0,3225< 0,5=n_{HCl}\)

    Vậy kim loại phản ứng hết HCl dư.

    b/ Gọi số mol của Mg và Al lần lược là x, y

    \(\Rightarrow24x+27y=3,87\left(1\right)\)

    \(n_{H_2}=\frac{4,368}{22,4}=0,195\left(mol\right)\)

    \(\Rightarrow x+1,5y=0,195\left(2\right)\)

    Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}24x+27y=3,87\\x+1,5y=0,195\end{matrix}\right.\)

    \(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,06\\y=0,09\end{matrix}\right.\)

    \(\Rightarrow m_{Mg}=0,06.24=1,44\left(g\right)\)

    \(\Rightarrow m_{Al}=0,09.27=2,43\left(g\right)\)

      bởi Nguyễn Trang 30/03/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8

 

YOMEDIA
AANETWORK
OFF