YOMEDIA
NONE

Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc

1. Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M. Hãy :

a. Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc ?

b. Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu ?

c.Tính nồng độ các chất sau phản ứng ?

2. Cho 10,8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 10,95 % (vừa đủ )

a. Tính thể tích khí thoát ra (đktc) ?

b. Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc ?

3. Cho 10,8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M (vừa đủ )

a. Tính thể tích khí thoát ra (đktc) ?

b. Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc ?

Theo dõi Vi phạm
ATNETWORK

Trả lời (1)

  • Tráng kháy Phìn

    câu 1

    nfe =\(\dfrac{5.6}{56}=0.1mol\)

    \(100ml=0.1l\)

    \(V=0.1l\rightarrow n_{HCl}=0.1\times1=0.1mol\)

    \(pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

    tỉ lệ: 1mol 2mol 1 mol 1 mol

    bài ra: 0.1mol 0.1mol

    lập tỉ lệ\(\dfrac{0.1}{1}>\dfrac{0.1}{2}\)

    (HCl phản ứng hết , Fe dư )

    Dựa vào HCl để tính toán

    \(pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

    bra: 0.05mol 0.1mol 0.05mol 0.05mol

    \(V_{H_2}\left(dktc\right)=0.05\times22.4=1.12l\)

    \(n_{Fe\left(du\right)}=n_{\left(baira\right)}-n_{\left(phanung\right)}=0.1-0.05=0.05mol\)

    mFe = 0.05 \(\times\)56= 28g

    \(m_{FeCl_2}=0.05\times91.5=4.575g\)

    \(m_{ddHCl}=0.1\times36.5=3.65g\)

    \(m_{ddFeCL_2}=\left(m_{Fe}+m_{ddHCl}\right)-m_{H_2}=\left(5.6+3.65\right)-\left(2\times0.05\right)=9.15\)

    Co/o =\(\dfrac{4.575}{9.15}\times100=50\)

      bởi Tráng kháy Phìn 23/07/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON