YOMEDIA
NONE

Tính % m Al và Mg

Cho 5,1 gam hỗn hợp Al và Mg và dd H2SO4 loãng dư thu được 5,6l H2(đktc). Tính % m từng kim loại trong hỗn hợp đầu.

Theo dõi Vi phạm
ATNETWORK

Trả lời (1)

  • Thương Nguyễn

    PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

    Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 (2)

    - Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Mg trong hỗn hợp kin loại. (x,y>0)

    \(n_{Al}=x\left(mol\right);n_{Mg}=y\left(mol\right)\\ =>\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=27x\left(g\right)\\m_{Mg}=24y\left(g\right)\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}+m_{Mg}=m_{hh}\\< =>27x+24y=5,1\end{matrix}\right.\)

    Ta có: \(n_{H_2\left(1\right)}=1,5x\left(mol\right)\\ n_{H_2\left(2\right)}=y\left(mol\right)\\ =>n_{H_2\left(1\right)}+n_{H_2}=\Sigma n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ < =>1,5x+y=0,25\left(mol\right)\)

    Lập hệ phương trình:

    \(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=5,1\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\)

    Giaỉ hệ phương trình, ta được:

    x=y=0,1

    \(=>\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=27x=27.0,1=2,7\left(g\right)\\m_{Mg}=24y=24.0,1=2,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ =>\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{2,7}{5,1}.100\approx52,941\%\\\%m_{Mg}\approx100\%-52,941\%\approx47,059\%\end{matrix}\right.\)

      bởi Thương Nguyễn 31/03/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON