YOMEDIA
NONE

Để đốt cháy hoàn toàn một lượng hiđrocacbon X cần tối thiểu 7,68 gam O2. Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua bình (1) đựng H2SO4 đặc, dư, sau đó qua bình (2) đựng dung dịch Ca(OH)2 dư. Kết thúc thí nghiệm thấy bình (1) tăng 4,32 gam và bình (2) thu được m gam kết tủa. Công thức phân tử của X và giá trị của m lần lượt là

A. C2H6 và 10

B. C2H4 và 11

C. C3H8 và 9

D. CH4 và 12

Theo dõi Vi phạm
ADSENSE

Trả lời (1)

  • nO2 = 7,68 : 32 = 0,24 mol

    Khối lượng bình 1 tăng chính là khối lượng nước ⇒ nH2O = 4,32 : 18 = 0,24 mol 

    Bảo toàn nguyên tố O có 2nO2 = 2nCO+ nH2O ⇒ \(nC{O_2} = \frac{{2.0,24 - 0,24}}{2} = 0,12 < n{H_2}O\)

    Vậy X là ankan và nX = nH2O - nCO2 = 0,12 mol ⇒ số nguyên tử C của X là \(\frac{{nC{O_2}}}{{nX}} = \frac{{0,12}}{{0,12}} = 1\).

    Kết tủa thu được là CaCO3, ta có nCaCO3 = nCO2 = 0,12 → mCaCO3 = 12 gam. Đáp án D.

      bởi Vu Thy 22/05/2020
    Like (0) Báo cáo sai phạm

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
ZUNIA9

Các câu hỏi mới

ZUNIA9
 

 

YOMEDIA
AANETWORK
OFF