a) Có thể hòa tan 0,01 mol AgCl trong 100 ml dung dịch \(NH_3\) 1M không? Cho:

a) Ta có:

\({\rm{AgCl}} \downarrow  \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{A}}{{\rm{g}}^ + } + {\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }\quad {{\rm{K}}_{S(A{\rm{gCl}})}} = 1,{8.10^{ - 10}}\)                     (1)

\({\rm{A}}{{\rm{g}}^ + } + 2{\rm{N}}{{\rm{H}}_3} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{Ag}}\left( {{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}} \right)_2^ + {\beta _{{\rm{Ag}}\left( {{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}} \right)_2^ + }} = 1,{0.10^8}\)             (2)

Gọi S là độ tan của AgCl. Ta có:

S = [Cl-] = [Ag+] + [ \({\rm{Ag}}\left( {{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}} \right)_2^ + \)] = [Ag+](1 + \({\beta _{{\rm{Ag}}\left( {{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}} \right)_2^ + }}{\left[ {{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}} \right]^2}\))

\( \Rightarrow {{\rm{S}}^2} = \left[ {{\rm{A}}{{\rm{g}}^ + }} \right]\left[ {{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }} \right] = {{\rm{K}}_{\rm{S}}}\left( {1 + {\beta _{{\rm{Ag}}({\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}})_2^ + }}{{\left[ {{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}} \right]}^2}} \right)\)

Vì bé; \({\beta _{{\rm{Ag}}({\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}})_2^ + }}\) và \({C_{N{H_3}}}\) lớn nên ta có thể bỏ qua [Ag+] bên cạnh \(\left[ {{\rm{Ag}}\left( {{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}} \right)_2^ + } \right]\). Tổ hợp (1) (2) ta được:

\({\rm{AgCl}} \downarrow  + 2{\rm{N}}{{\rm{H}}_3} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{Ag}}\left( {{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}} \right)_2^ +  + {\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }\)       \({\rm{K}} = {{\rm{K}}_{{\rm{S}}({\rm{AgCl}})}}{\beta _{{\rm{Ag}}\left( {{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}} \right)_2^ + }} = 1,{8.10^{ - 2}}\)

              1 – 2S             S              S

\( \Rightarrow \frac{{{S^2}}}{{{{(1 - 2S)}^2}}} = 1,{8.10^{ - 2}} \Rightarrow S = 0,105M\)

\( \Rightarrow \left[ {{\rm{A}}{{\rm{g}}^\prime }} \right] = \frac{{{{\rm{K}}_{\rm{s}}}}}{{\left[ {{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }} \right]}} = \frac{{1,{{8.10}^{ - 10}}}}{{0,105}} = 1,{71.10^{ - 9}}{\rm{M}} <  < \left[ {{\rm{Ag}}\left( {{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}} \right)_2^ + } \right] = 0,105{\rm{M}}\)

→ Cách giải gần đúng chấp nhận được.

→ Số mol AgCl bị hòa tan: 0,105.0,1 = 0,0105 mol> 0,01 mol = nAgCl ban đầu.

→ 0,01 mol AgCl tan hoàn toàn trong 100ml dung dịch NH3 1M.

b) Các phương trình ion rút gọn:

\(3{\rm{FeS}} + 3{\rm{C}}{{\rm{u}}_2}{\rm{S}} + 28{{\rm{H}}^ + } + 19{\rm{NO}}_3^ -  \to 6{\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }} + 3{\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }} + 6{\rm{SO}}_4^{2 - } + 19{\rm{NO}} \uparrow  + 14{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\)

\(2{\rm{NO}} + {{\rm{O}}_2} \to 2{\rm{N}}{{\rm{O}}_2}\)

\[{\rm{B}}{{\rm{a}}^{2 + }} + {\rm{SO}}_4^{2 - } \to {\rm{BaS}}{{\rm{O}}_4} \downarrow \)

\(\begin{array}{*{20}{l}}
{{\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }} + 3{\rm{N}}{{\rm{H}}_3} + 3{{\rm{H}}_2}{\rm{O}} \to {\rm{Fe}}{{({\rm{OH}})}_3} \downarrow  + 3{\rm{NH}}_4^ + }\\
{{\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }} + 2{\rm{N}}{{\rm{H}}_3} + 2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}} \to {\rm{Cu}}{{({\rm{OH}})}_2} \downarrow  + 2{\rm{NH}}_4^ + }\\
{{\rm{Cu}}{{({\rm{OH}})}_2} + 4{\rm{N}}{{\rm{H}}_3} \to {{\left[ {{\rm{Cu}}{{\left( {{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}} \right)}_4}} \right]}^{2 + }} + 2{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }}
\end{array}\)

\(2{\rm{Fe}}{({\rm{OH}})_3}\) → \({\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{{\rm{O}}_3} + 3{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\)