YOMEDIA
NONE

Vận dụng 1 trang 10 SGK Hóa học 11 Cánh diều – CD

Vận dụng 1 trang 10 SGK Hóa học 11 Cánh diều

Hãy cho biết trong công nghiệp, để thu được nhiều NH3 hơn thì cần tăng hay giảm nồng độ N2 và H2.

ATNETWORK

Hướng dẫn giải chi tiết Vận dụng 1

Phương pháp giải

HS áp dụng công thức tính hằng số cân bằng và trả lời câu hỏi.

 

Lời giải chi tiết

- Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) là:

\({K_C} = \frac{{{\rm{ }}[N{H_3}]{{\rm{ }}^2}}}{{{\rm{ }}[{N_2}]{\rm{ }}.{\rm{ }}[{H_2}]{{\rm{ }}^3}}} \Rightarrow {\rm{ }}[N{H_3}]{\rm{ }} = \sqrt {{K_C}.{\rm{ }}[{\rm{ }}{N_2}{\rm{ }}]{\rm{ }}.{\rm{ }}[{\rm{ }}{H_2}{\rm{ }}]{{\rm{ }}^3}} \)

- Vậy để thu được nhiều NH3 hơn cần tăng nồng độ của N2 và H2.

-- Mod Hóa Học 11 HỌC247

Nếu bạn thấy hướng dẫn giải Vận dụng 1 trang 10 SGK Hóa học 11 Cánh diều – CD HAY thì click chia sẻ 
YOMEDIA

Chưa có câu hỏi nào. Em hãy trở thành người đầu tiên đặt câu hỏi.

AANETWORK
 

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON