Giải Câu hỏi 6 trang 9 SGK Hóa học 11 Cánh diều – CD

Phương pháp giải

HS áp dụng công thức tính hằng số cân bằng.

Lời giải chi tiết

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)              (*)

- Biểu thức hằng số cân bằng cho phản ứng (*):

\(\begin{align} & {{K}_{C}}=\frac{\text{ }{{[\text{ }HI]}^{2}}}{\text{ }[\text{ }{{H}_{2}}\text{ }]\text{ }.\text{ }[\text{ }{{I}_{2}}\text{ }]\text{ }} \\ & \\ & \frac{1}{2}{{H}_{2}}\left( g \right)\text{ }~\text{ }+\text{ }~\text{ }\frac{1}{2}{{I}_{2}}\left( g \right)\rightleftharpoons HI\left( g \right)~~~~~~~~~~~~\left( ** \right) \\ \end{align} \)

- Biểu thức hằng số cân bằng cho phản ứng (**):

\({K_C} = \frac{{{\rm{ }}[HI]}}{{{\rm{ }}[{H_2}]{^{\frac{1}{2}}}.{\rm{ }}[{\rm{ }}{I_2}]{^{\frac{1}{2}}}}}\)

- Theo em, giá trị hai hằng số cân bằng này bằng nhau. Do giá trị K_C chỉ phụ thuộc vào bản chất của các chất trong cân bằng và nhiệt độ.

-- Mod Hóa Học 11 HỌC247