Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Khái niệm về cân bằng hoá học

Cho cân bằng 2SO₂ (k) + O₂(k) \(\rightleftharpoons\) 2SO₃ (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

Để cân bằng 2SO₂(g) + O₂(g) \(\rightleftharpoons\) 2SO₃(g); \({{\rm{\Delta }}_{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}\) < 0 chuyển dịch theo chiều thuận, cách làm nào sau đây không đúng?

Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO₂(g) \(\rightleftharpoons\) N₂O₄(g). Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hóa học của phản ứng: 

H₂(g) + Br₂(g) \(\rightleftharpoons\) 2HBr(g)

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO(g) + H₂O(g) \(\rightleftharpoons\) CO₂(g) + H₂(g); \({{\rm{\Delta }}_{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}\) < 0.

Trong các yếu tố:

(1) tăng nhiệt độ;

(2) thêm một lượng hơi nước;

(3) thêm một lượng H₂;

(4) tăng áp suất chung của hệ;

(5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:

Cho cân bằng hóa học sau: 2SO₂(g) + O₂(g) \(\rightleftharpoons\) 2SO₃(g); \({{\rm{\Delta }}_{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}\) < 0

Cho các biện pháp:

(1) tăng nhiệt độ,

(2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng,

(3) hạ nhiệt độ,

(4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅,

(5) giảm nồng độ SO₃,

(6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

Cho cân bằng hoá học: PCl₅(g) \(\rightleftharpoons\) PCl₃(g) + Cl₂(g); \({{\rm{\Delta }}_{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}\) > 0

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi nào?

Trong thực tế, nhiều phản ứng không chỉ diễn ra theo một chiều mà…

Hằng số cân bằng K­_c của phản ứng chỉ phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?