Hỏi đáp về Tốc độ phản ứng hóa học

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 10

Giải bài tập Công nghệ 10 CTST

Giải bài tập Công nghệ 10 CD

Trắc nghiệm Công nghệ 10

Tin học 10

Tin học 10 Kết Nối Tri Thức

Tin học 10 Chân Trời Sáng Tạo

Tin học 10 Cánh Diều

Giải bài tập Tin học 10 KNTT

Giải bài tập Tin học 10 CTST

Giải bài tập Tin học 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Tin học 10

Cộng đồng

Hỏi đáp lớp 10

Tư liệu lớp 10

Xem nhiều nhất tuần

Đề thi giữa HK1 lớp 10

Đề thi giữa HK2 lớp 10

Đề thi HK1 lớp 10

Đề cương HK1 lớp 10

Đề thi HK2 lớp 10

Video bồi dưỡng HSG môn Toán

Toán 10 Chân trời sáng tạo Bài 2: Tập hợp

Toán 10 Kết nối tri thức Bài 1: Mệnh đề

Toán 10 Cánh Diều Bài tập cuối chương 1

Soạn bài Thần Trụ Trời - Ngữ văn 10 CTST

Soạn bài Ra-ma buộc tội - Ngữ văn 10 Tập 1 Cánh Diều

Soạn bài Chữ người tử tù - Nguyễn Tuân - Ngữ văn 10 KNTT

Văn mẫu về Tây Tiến

Văn mẫu về Cảm xúc mùa thu (Thu hứng)

Văn mẫu về Bình Ngô đại cáo

Văn mẫu về Chữ người tử tù

Hỏi đáp về Tốc độ phản ứng hóa học - Hóa học 10

84 FAQ

Danh sách hỏi đáp (84 câu):

ChoA + 2B → C. Cho biết CM ban đầu của A là 0,8M, của B là 0,9M và hằng số tốc độ k = 0,3. Hãy tính v khi nồng độ chất A giảm 0,2M.

Nồng độ của một chất ban đầu là 0,024 mol/l. Sau 10s xảy ra phản ứng nồng độ của chất đó là 0,022 mol/lít. Hãy tính tốc độ phản ứng trong thời gian đó

Cho \(Br_2 + HCOOH → 2HBr + CO_2\) CM ban đầu của \(Br_2\) là a mol/lít, sau 50s nồng độ \(Br_2\) còn lại là 0,01 mol/lít. v trung bình của phản ứng trên tính theo \(Br_2\) là \(4.10^4\) mol (l.s). Tính giá trị của a.

Cho \(MnO_2\) + 100 ml \(H_2O_2\), sau 60 giây thu được 3,36 ml khí \(O_2\) hãy tính v trung bình của phản ứng trong 60 giây.

Khi bắt đầu phản ứng, CM một chất là 0,024 mol. Sau 20S phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,020 mol. Hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng này trong thời gian đã cho.

Cho sơ đồ \(H_2(k) + I_2(k) ⇋ 2HI(k)\) Công thức tính v phản ứng trên là v = \(k [H_2] [I_2]\). Tốc độ của phản ứng hóa học trên sẽ tăng bao nhiêu lần khi tăng áp suất chung của hệ lên 3 lần?

Cho sơ đồ 2NO(k) + \(O_2(k) → 2NO_2(k)\) Tốc độ phản ứng hóa học trên được tính theo công thức y = \(k [NO]^2[O_2]\). Hỏi ở nhiệt độ không đổi, áp suất chung của hệ đã tăng bao nhiêu lần khi tốc độ của phản ứng tăng 64 lần?

Cho A + B → C, Nồng độ A ban đầu là 1 mol/l, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 20% nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là

Trong CN người ta điều chế \(NH_3\) theo sơ đồ \(N_2 (k) + 3H_2 (k) ↔ 2NH_3 (k)\) Khi tăng nồng độ \(H_2\) lên hai lần thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần?

Cho PTHH sau X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

Cho \(MnO_2\) vào 100 ml dung dịch \(H_2O_2\), sau 60s được 3,36 ml khí \(O_2\) (đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo \(H_2O_2\)) trong 60 giây?

Cho \(Br_2 + HCOOH → 2HBr + CO_2\) CM ban đầu của \(Br_2\) là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ \(Br_2\) còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol(lít.s)-1. Giá trị của a là

A + B ⇌ C. CMA là 0,1 mol/l, của chất B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm 20% so với nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là:

Tổng hợp amoniac phản ứng \(N_2 + 3H_2 ⇆ 2NH_3\). Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau: [N2] = 1 mol/l; [H2] = 1,2 mol/l. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của [NH3] = 0,2 mol/l. Hiệu suất của phản ứng là :

Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do

Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo sẽ thoát ra nhanh hơn khi:

Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k \([A]^2\) .[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào điều gì sau đây?

Hãy viết công thức tính tốc độ phản ứng hóa học?

TrongPTN, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat ta sử dụng cách nào nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 10

Toán 10

Ngữ văn 10

Tiếng Anh 10

Vật lý 10

Hoá học 10

Sinh học 10

Lịch sử 10

Địa lý 10

GDKT & PL 10

Công nghệ 10

Tin học 10

Cộng đồng

Xem nhiều nhất tuần