Giải bài 9.9 trang 32 SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo - CTST

Phương pháp giải:

Dựa vào công thức tính khối lượng của một nguyên tố X trong một hợp chất XaYb

\({m_X} = {n_{{X_a}{Y_b}}}.a.{M_X}\)

+ mX là khối lượng của nguyên tố X

+ \({n_{{X_a}{Y_b}}}\)là số mol của hợp chất XaYb

+ a là chỉ số của X

+ MX là khối lượng mol của X

Lời giải chi tiết:

\(\begin{array}{l}
{{\rm{M}}_{{\rm{NaCl}}}}{\rm{\; = 58,5}}\\
{{\rm{M}}_{{{\rm{C}}_{\rm{5}}}{{\rm{H}}_{\rm{8}}}{\rm{N}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}{\rm{Na}}}}{\rm{ = 169}}\\
{{\rm{M}}_{{{\rm{C}}_{\rm{7}}}{{\rm{H}}_{\rm{5}}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{Na}}}}{\rm{ = 144}}
\end{array}\)

Lượng sodium người đó tiêu thụ trong một ngày là:

\(\frac{{\rm{5}}}{{{\rm{58,5}}}}{\rm{.23 + }}\frac{{{\rm{0,5}}}}{{{\rm{169}}}}{\rm{.23 + }}\frac{{{\rm{0,05}}}}{{{\rm{144}}}}{\rm{.23 = 2,042g}}{\rm{.}}\)

Có 2,042 gam = 2042 mg < 2300 gam.

Vậy lượng sodium tiêu thụ này còn nằm trong giới hạn cho phép.

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247