Giải bài 8.3 trang 23 SBT Hóa học 10 Cánh Diều
Magnesium là nguyên tố có khối lượng riêng nhỏ hơn một phần ba so với nhôm. Magnesium giúp cải thiện các đặc tính cơ học của nhôm khi được sử dụng làm chất tạo hợp kim. Những hợp kim này rất hữu ích trong chế tạo máy bay và ô tô. Cấu hình electron của magnesium là 1s22s22p63s2. Công thức hydroxide của magnesium là
A. Mg(OH).
B. Mg(OH)2.
C. MgO(OH).
D. Mg(OH)3.
Hướng dẫn giải chi tiết bài 8.3
Phương pháp giải:
- Từ cấu hình electron của nguyên tử
+ Số lớp electron = số chu kì
+ Số electron lớp ngoài cùng = số nhóm (đối với các nguyên tố nhóm A)
+ Ô số thứ tự = điện tích hạt nhân = số proton = số electron
- Công thức oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen của các nguyên tố từ IA đến VIIA
.JPG)
Lời giải chi tiết:
- Cấu hình electron của magnesium là 1s22s22p63s2
→ Công thức hydroxide của magnesium là Mg(OH)2
→ Đáp án: B
-- Mod Hóa Học 10 HỌC247
-
Nguyên tố magnesium thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA. Viết cấu hình electron của magnesium.
bởi Nguyễn Hoài Thương
24/10/2022
Theo dõi (0) 1 Trả lời
Bài tập SGK khác
Giải bài 8.1 trang 23 SBT Hóa học 10 Cánh Diều - CD
Giải bài 8.2 trang 23 SBT Hóa học 10 Cánh Diều - CD
Giải bài 8.4 trang 23 SBT Hóa học 10 Cánh Diều - CD
Giải bài 8.5 trang 24 SBT Hóa học 10 Cánh Diều - CD
Giải bài 8.6 trang 24 SBT Hóa học 10 Cánh Diều - CD
Giải bài 8.7 trang 24 SBT Hóa học 10 Cánh Diều - CD
Giải bài 8.8 trang 24 SBT Hóa học 10 Cánh Diều - CD
