Giải bài 8.14 trang 23 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT

Phương pháp giải:

- Công thức oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen của các nguyên tố từ IA đến VIIA

- Xu hướng biến đổi tính acid - base của oxide và hydroxide:

+ Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần, tính acid của chúng tăng dần

+ Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng tăng dần, tính acid của chúng giảm dần

Lời giải chi tiết:

a) Công thức hợp chất khí với hydrogen của A và D có dạng AH₄ và DH₄.

Ta có: \(\frac{A}{4} = \frac{{75}}{{25}}\) ⇒ A = 12 ⇒ A là ₆C (carbon)

Công thức hợp chất khí với hydrogen của A là CH₄.

Ta có: \(\frac{D}{4} = \frac{{87,5}}{{12,5}}\) ⇒ D = 28. ⇒D là ₁₄Si (silicon)

Công thức hợp chất khí với hydrogen của D là SiH₄.

b) Oxide cao nhất: CO₂ và SiO₂ đều là acidic oxide.

Hydrogen tương ứng: H₂CO₃, H₂SiO₃ đều là acid và tính acid H₂CO₃ mạnh hơn H₂SiO₃.

₆C và ₁₄Si nằm cùng nhóm IVA của bảng tuần hoàn. Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới tính acid của hydroxide tương ứng giảm dần (theo xu hướng biến đổi tính phi kim)

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247