Giải bài 8.12 trang 23 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT

Phương pháp giải:

- Trong nguyên tử: 

+ Gồm các loại hạt p, n, e (Hạt p và hạt e mang điện, hạt n không mang điện)

+ Số p = số e

- Các bước viết cấu hình electron của nguyên tử

+ Bước 1: Xác định số electron của nguyên tử

+ Bước 2: Các electron được phân bố theo thứ tự các AO có mức năng lượng tăng dần, theo các nguyên lí và quy tắc phân bố electron trong phân tử

+ Bước 3: Viết cấu hình electron theo thứ tự các phân lớp trong một lớp và theo thứ tự của các lớp electron

- Từ cấu hình electron của nguyên tử => các dữ kiện cần thiết

+ Số lớp electron = số chu kì

+ Số electron lớp ngoài cùng = số nhóm

+ Ô số thứ tự = điện tích hạt nhân = số proton = số electron

- Công thức oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen của các nguyên tố từ IA đến VIIA

Lời giải chi tiết:

Ta có: 2p + n = 108 và 2p – n =24

⇒ p = 33, A là ₃₃As (arsenic).

a) Cấu hình electron: [₁₈Ar]3d¹⁰4s²4p³

Vị trí của A trong bảng tuần hoàn: số thứ tự 33, nhóm VA, chu kì 4.

b) Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của A là acidic oxide A₂O₅; hydroxide H₃AO₄ là acid.

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247