Giải bài 5.15 trang 16 SBT Hóa học 10 Cánh Diều - CD

Phương pháp giải:

Cấu hình 1s22s22p6  => có 10 electron.

- Nguyên tử M bằng cách tách đi n electron => Mn+ (n = 1, 2)

- Nguyên tử X nhận vào n electron =>  Xn- (n = 1, 2)

=> Tìm cấu hình cation hoặc anion

Lời giải chi tiết:

Số lượng electron trong cấu hình 1s22s22p6 là 10 electron.

- Nếu đây là cấu hình electron của nguyên tử thì nguyên tử phải có 10 electron, do đó Z = 10, đó là nguyên tử Ne.

- Nếu đây là cấu hình electron của cation Mn+ (n = 1, 2) thì cation này được tạo ra từ nguyên tử M bằng cách tách đi n electron:

M → Mn+ (10 electron) + ne

Vậy số electron trong nguyên tử M là: 10 + n.

+ Nếu n = 1, M có 11 electron nên Z = 11 ⇒ ion Na+ có cấu hình electron: 1s22s22p6.

+ Nếu n = 2, M có 12 electron nên Z = 12 ⇒ ion Mg2+ có cấu hình electron: 1s22s22p6.

- Nếu đây là ion Xn- (n = 1, 2) thì anion này được tạo ra từ X bằng cách nhận vào n electron.

Vậy số electron trong nguyên tử X là: 10 – n.

+ Nếu n = 1, X có 9 electron nên Z = 9 ⇒ ion F- có cấu hình electron: 1s22s22p6.

+ Nếu n = 2, X có 8 electron nên Z = 8 ⇒ ion O2- có cấu hình electron: 1s22s22p6.

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247