Giải bài 2.11 trang 7 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức
Boron là nguyên tố có nhiều tác dụng đối với cơ thể người như làm lành vết thương, điều hòa nội tiết sinh dục, chống viêm khớp,... Do ngọn lửa cháy có màu lục đặc biệt nên boron vô định hình được dùng làm pháo hoa. Boron có hai đồng vị là 10B và 11B, nguyên tử khối trung bình là 10,81. Tính phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị của boron.
Hướng dẫn giải chi tiết bài 2.11
Phương pháp giải:
Công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:
\(\overline {{A_X}} = \frac{{{a_1}.A{}_1 + {a_2}.{A_2} + ... + {a_i}.{A_i}}}{{100}}\)
Trong đó:
+ \(\overline {{A_X}} \)là nguyên tử khối trung bình của X
+ Ai là nguyên tử khối đồng vị thứ i
+ ai là tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị thứ i
Lời giải chi tiết:
- Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị 10B là x %
=> phần trăm số nguyên tử của đồng vị 11B là (100 - x) %
- Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố boran là
\(\overline {{A_B}} = \frac{{x.10 + (100 - x).11}}{{100}} = 10,81\) (amu)
=> x = 19 %
=> Vậy đồng vị 10B chiếm 19% và đồng vị 11B chiếm 100 - 19 = 81%
-- Mod Hóa Học 10 HỌC247
Chưa có câu hỏi nào. Em hãy trở thành người đầu tiên đặt câu hỏi.
