YOMEDIA
NONE

Giải bài 17.19 trang 60 SBT Hóa học 10 Cánh Diều - CD

Giải bài 17.19 trang 60 SBT Hóa học 10 Cánh Diều

Xét các phản ứng:

X2(g) + H2(g) → 2HX(g)  \({\Delta _r}H_{298}^0\) (*)

với X lần lượt là Cl, Br, I.

Giá trị năng lượng liên kết (kJ mol-1) một số chất được cho trong Phụ lục 2, SGK Hóa học 10, Cánh Diều.

a) Hãy tính biến thiên enthalpy chuẩn của mỗi phản ứng (*).

b) Hãy sắp xếp các phản ứng (*) theo thứ tự giảm dần của nhiệt lượng tỏa ra.

ADSENSE

Hướng dẫn giải chi tiết bài 17.19

Phương pháp giải:

aA(g) +bB(g) → mM(g) + nN(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này tỉnh được theo công thức:

\({\Delta _r}H_{298}^0\) = a.Eb (A) + b.Eb (B) - m.Eb(M) - n.Eb(N)

Trong đó, Eb (A), Eb (B), Eb (M), E(N) lần lượt là tổng năng lượng liên kết của tất cả các liên kết trong phân tử A, B, M và N. 

Lời giải chi tiết:

a) Biến thiên enthalpy chuẩn được tính theo công thức:

\({\Delta _r}H_{298}^0 = (1.{E_{X - X}} + 1.{E_{H - H}}) - 2.{E_{H - X}}\)

- Xét phản ứng:

Cl2(g) + H2(g) → 2HCl(g)

\({\Delta _r}H_{298}^0 = (1.{E_{Cl - Cl}} + 1.{E_{H - H}}) - 2.{E_{H - Cl}} = 243 + 436--2.431 =  - 183\left( {kJ} \right)\)

- Xét phản ứng:

Br2(g) + H2(g) → 2HBr(g)

\({\Delta _r}H_{298}^0 = (1.{E_{Br - Br}} + 1.{E_{H - H}}) - 2.{E_{H - Br}} = 193 + 436--2.364 =  - 99\left( {kJ} \right)\)

- Xét phản ứng:

I2(g) + H2(g) → 2HI (g)

\({\Delta _r}H_{298}^0 = (1.{E_{I - I}} + 1.{E_{H - H}}) - 2.{E_{H - I}} = 151 + 436--2.297 =  - 7\left( {kJ} \right)\)

b) Nhiệt lượng tỏa ra trong phản ứng của Cl2 > Br2 > I2.

Phản ứng có giá trị biến thiên enthalpy chuẩn càng âm thì tỏa nhiệt càng nhiều.

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247

Nếu bạn thấy hướng dẫn giải Giải bài 17.19 trang 60 SBT Hóa học 10 Cánh Diều - CD HAY thì click chia sẻ 
YOMEDIA

Chưa có câu hỏi nào. Em hãy trở thành người đầu tiên đặt câu hỏi.

ZUNIA9
 

 

YOMEDIA
AANETWORK
OFF