Giải bài 11.15 trang 31 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức
Anion X- có cấu hình electron nguyên tử ở phân lớp ngoài cùng là 3p6.
a) Viết cấu hình electron của nguyên tử X. Cho biết X là nguyên tố kim loại hay phi kim.
b) Giải thích bản chất liên kết giữa X với barium.
Hướng dẫn giải chi tiết bài 11.15
Phương pháp giải:
- Để tạo thành ion dương -> Nguyên tử cần nhường electron
- Để tạo thành ion âm -> Nguyên tử cần nhận electron
- Dự đoán tính kim loại/ phi kim dựa vào số electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm A (bao gồm các nguyên tố s và p)
+ Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng là các nguyên tử của nguyên tố kim loại (trừ H, B, He)
+ Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của các nguyên tố phi kim
+ Các nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng có thể là nguyên tử của nguyên tố kim loại hoặc phi kim
+ Các nguyên tử có 8 electron ở lớp ngoài cùng là nguyên tử của nguyên tố khí hiếm (trừ He có 2 electron lớp ngoài cùng)
Lời giải chi tiết:
a) Anion X- có cấu hình electron nguyên tử ở phân lớp ngoài cùng là 3p6
-> Cấu hình electron của X là: 1s22s22p63s23p5
-> X là chlorine (ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA) -> X là nguyên tố phi kim điển hình
b) Barium là nguyên tố kim loại điển hình. Chlorine là nguyên tố phi kim điển hình
-> Bản chất liên kết giữa nguyên tử barium và nguyên tử chlorine là liên kết ion.
-- Mod Hóa Học 10 HỌC247
Chưa có câu hỏi nào. Em hãy trở thành người đầu tiên đặt câu hỏi.
