Đề thi HK2 môn Hóa học 10 năm 2021-2022 Trường THPT Nguyễn Trãi

 

• Câu 1: Mã câu hỏi: 364150

  Tính chất hóa học đặc trưng của lưu huỳnh là gì ?

  • A. Tính oxi hóa và tính khử.       
  • B. Tính oxi hóa.
  • C. Tính khử.     
  • D. Tính khử mạnh.

• Câu 2: Mã câu hỏi: 364151

  Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

  • A. 3O₂ + 2H₂S → 2SO₂ + 2H₂O (t^o)
  • B. FeCl₂ + H₂S → 2HCl + FeS
  • C. O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + O₂ + I₂
  • D. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

 

• Câu 3: Mã câu hỏi: 364152

  Điền vào khoảng trống trong các câu sau bằng cụm từ thích hợp: “ Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận…………tốc độ phản ứng nghich.”

  • A. lớn hơn 
  • B. bằng 
  • C. nhỏ hơn 
  • D. khác

• Câu 4: Mã câu hỏi: 364153

  Cho phản ứng: Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O. Khẳng định nào đúng:

  • A. Clo chỉ đóng vai trò là chất khử.
  • B. Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.
  • C. Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hóa.
  • D. Ca đóng vai trò chất khử, clo đóng vai trò chất oxi hóa.

• Câu 5: Mã câu hỏi: 364154

  Chất nào sau đây không phản ứng với O₂ ?

  • A. SO₃    
  • B. P
  • C. Ca
  • D. C

• Câu 6: Mã câu hỏi: 364155

  Trong các chất dưới đây, dãy nào gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl?

  • A. Fe₂O₃, KMnO₄, Cu.
  • B. Fe, CuO, Ba(OH)₂.
  • C. CaCO₃, H₂SO₄, Mg(OH)₂.     
  • D. AgNO₃, MgCO₃, BaSO₄.

• Câu 7: Mã câu hỏi: 364156

  Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử halogen là

  • A. ns²np⁴ 
  • B. ns²np⁵ 
  • C. ns²np⁶ 
  • D. (n-1)d¹⁰ns²np⁵

• Câu 8: Mã câu hỏi: 364157

  Cho dãy các chất: Ag, Fe₃O₄, Na₂CO₃ và Fe(OH)₃. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

  • A. 1
  • B. 4
  • C. 2
  • D. 3

• Câu 9: Mã câu hỏi: 364158

  Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau:

  • A. Nhiệt độ
  • B. Nồng độ, áp suất.
  • C. Chất xúc tác, diện tích bề mặt. 
  • D. Cả A, B, C.

• Câu 10: Mã câu hỏi: 364159

  Cho các chất tham gia phản ứng

  a. S + F₂                                 b. SO₂+ Br₂ + H₂O

  c. SO₂+ O₂                              d. SO₂ + H₂SO₄ đặc, nóng

  e. SO₂và H₂O                          f. H₂S + Cl₂(dư) + H₂O

  Số phản ứng tạo ra lưu huỳnh ở mức oxi hóa +6 là:

  • A. 2
  • B. 3
  • C. 4
  • D. 5

• Câu 11: Mã câu hỏi: 364160

  Chất nào có tính khử mạnh nhất ?

  • A. HI 
  • B. HF 
  • C. HBr
  • D. HCl

• Câu 12: Mã câu hỏi: 364161

  Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp s là 6 và có 6e lớp ngoài cùng. Nguyên tố X là

  • A. Na.     
  • B. Cl.
  • C. O.
  • D. S.

• Câu 13: Mã câu hỏi: 364162

  Trong acquy chì chứa dung dịch axit sunfuric. Khi sử dụng acquy lâu ngày thường acquy bị “cạn nước”. Để bổ sung nước cho acquy, người ta cho thêm vào acquy chất nào sau đây?

  • A. nước cất.
  • B. nước mưa.      
  • C. dung dịch H₂SO­₄ loãng.
  • D. nước muối loãng.

• Câu 14: Mã câu hỏi: 364163

  Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric:

  - Nhóm thứ nhất: Cân 1 gam kẽm miếng và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M

  - Nhóm thứ hai: Cân 1 gam kẽm bột và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M

  Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:

  • A. Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn.
  • B. Diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn kẽm miếng.
  • C. Nồng độ kẽm bột lớn hơn.
  • D. Cả ba nguyên nhân đều sai.

• Câu 15: Mã câu hỏi: 364164

  Cho clo vào nước, thu được nước clo. Biết clo tác dụng không hoàn toàn với nước. Nước clo là hỗn hợp gồm các chất:

  • A. HCl, HClO 
  • B. HClO, Cl₂, H₂O 
  • C. H₂O, HCl, HClO 
  • D. H₂O, HCl, HClO, Cl₂

• Câu 16: Mã câu hỏi: 364165

  Cho a gam kim loại R phản ứng vừa đủ với 28,4 gam khí Clo thì thu được 43,52 gam muối clorua với hiệu suất 80%. Khối lượng a và tên của Kim loại R là:

  • A. 26 gam và Zn    
  • B. 26 gam và Fe 
  • C. 24 gam và Ca        
  • D. 24 gam và Cu

• Câu 17: Mã câu hỏi: 364166

  X, Y là hai halogen thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Hỗn hợp A chứa 2 muối của X, Y với natri. Để kết tủa hoàn toàn 2,2 gam hỗn hợp A cần dùng 150 ml dung dịch AgNO₃ 0,2M. Hai nguyên tố X, Y là

  • A. Cl và Br. 
  • B. Cl và I  
  • C. I và Br.
  • D. F và I

• Câu 18: Mã câu hỏi: 364167

  Cho x mol CuFeS₂ bằng HNO₃ đặc, nóng (dư) sinh ra y mol NO₂. Biểu thức giữa x và y là gì?

  • A. y = 17x        
  • B. x = 15y
  • C. x =17y         
  • D. y = 15x

• Câu 19: Mã câu hỏi: 364168

  Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đậm đặc, thấy có 49 gam H₂SO₄ tham gia phản ứng, tạo muối MgSO₄, H₂O và sản phẩm khử X. X là

  • A. SO₂. 
  • B. S. 
  • C. H₂S. 
  • D. SO₂, H₂S.

• Câu 20: Mã câu hỏi: 364169

  Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO₃, thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO₂) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H₂ bằng 19. Giá trị của V là

  • A. 2,24 lít. 
  • B. 4,48 lít. 
  • C. 5,60 lít. 
  • D. 3,36 lít

• Câu 21: Mã câu hỏi: 364170

  33,35 gam hỗn hợp A gồm Fe₃O₄, Fe(NO₃)₃,Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0.414 mol H₂SO₄ (loãng) thì thu được khí NO duy nhất và dung dịch B chỉ chứa 2 muối. Tính m muối thu được?

  • A. 64,400 hoặc 61,520.
  • B. 65,976 hoặc 61,520.
  • C. 73,122 hoặc 64,400.
  • D. 65,976 hoặc 75,922.

• Câu 22: Mã câu hỏi: 364171

  Đốt cháy 5,6g Fe bằng oxi không khí, sau phản ứng thu được 6,8g hỗn hợp các chất rắn. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn bằng dung dịch HNO₃ dư. Sản phẩm là Fe(NO₃)₃ , V lít khí NO ở đktc và nước. Tính V?

  • A. 2,24 lít.
  • B. 1,12 lít.
  • C. 3,36 lít.
  • D. 5,6 lít.

• Câu 23: Mã câu hỏi: 364172

  Tìm m biết hòa tan hoàn toàn 30,4 g chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu₂S. và S bằng HNO₃ dư, thoát ra 20,16 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Thêm Ba(OH)₂ dư vào Y thu m gam kết tủa. 

  • A. 119,5 g
  • B. 112 g
  • C. 115,9 g
  • D. 110,95 g

• Câu 24: Mã câu hỏi: 364173

  Cho 0,001 mol NH4Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 và đun sôi, sau đó làm nguội, thêm vào một ít phenolphtalein, dung dịch thu được có màu

  • A. xanh
  • B. hồng
  • C. trắng
  • D. không màu

• Câu 25: Mã câu hỏi: 364174

  Cho phản ứng A + B → C. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ B tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ A?

  • A. Giảm 2 lần
  • B. Tăng 2 lần 
  • C. Giảm 4 lần
  • D. Tăng 4 lần 

• Câu 26: Mã câu hỏi: 364175

  Nồng độ của một chất ban đầu là 0,024 mol/l. Sau 10s xảy ra nồng độ là 0,022 mol/lít. Hãy tính tốc độ phản ứng trong thời gian đó?

  • A. 0,0001 (mol/lít.s)
  • B. 0,0002 (mol/lít.s)
  • C. 0,0015 (mol/lít.s)
  • D. 0,002 (mol/lít.s)

• Câu 27: Mã câu hỏi: 364176

  Tính tốc độ TB của phản ứng biết, tại phản ứng A + B ⇌ C. Nồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/l, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ B giảm 20% so với ban đầu. 

  • A. 0,16 mol/l.phút.
  • B. 0,016 mol/l.phút.
  • C. 1,6 mol/l.phút.   
  • D. 0,106 mol/l.phút.

• Câu 28: Mã câu hỏi: 364177

  Tính tốc độ phản ứng trong 60s biết khi cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O₂?

  • A. 2,5.10^-4 mol/(l.s)
  • B. 5,0.10^-4 mol/(l.s)
  • C. 5,0.10^-5 mol/(l.s)
  • D. 1,0.10^-3 mol/(l.s)

• Câu 29: Mã câu hỏi: 364178

  Nội dung nào sai?

  • A. Thực phẩm bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn
  • B. Nấu thực phẩm trong nồi áp suất nhanh chín hơn so với khi nấu chúng ở áp suất thường
  • C. Than cháy trong oxi nguyên chất nhanh hơn khi cháy trong không khí
  • D. Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao nhanh hơn khi cháy ở mặt đất

• Câu 30: Mã câu hỏi: 364179

  Xét các hệ cân bằng sau đây trong một bình kín:

  (1)  2NaHCO_{3 (r)} ⇆ Na₂CO_{3 (r)} + H₂O _(k) + CO_{2 (k)}

  (2)  CO_{2 (k)} + CaO _(r) ⇆ CaCO_{3 (r)}

  (3)  C _(r) + CO_{2 (k)} ⇆ 2CO _(k)

  (4)  CO _(k) + H₂O _(k) ⇆ CO_{2 (k)} + H_{2 (k)}

  Khi thêm CO₂ vào hệ thì có bao nhiêu cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

  • A. 1
  • B. 3
  • C. 2
  • D. 4

• Câu 31: Mã câu hỏi: 364180

  Cho cân bằng sau trong một bình kín: CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} ⇆ CO _(k) + H₂O (k) (∆H > 0)

  Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là

  • A. Áp suất chung của hệ
  • B. Nồng độ khí CO
  • C. Nồng độ khí H₂
  • D. Nhiệt độ

• Câu 32: Mã câu hỏi: 364181

  Tính a biết tiến hành phân hủy hết a gam ozon thì thu được 94,08 lít khí O₂ (đktc). 

  • A. 134,4g  
  • B. 124g    
  • C. 67,2g       
  • D. 181,6g

• Câu 33: Mã câu hỏi: 364182

  Tính V khí B thu được biết đun nóng 11,07g KMnO₄ ta được 10,11g bã rắn A và khí B. 

  • A. 6,72
  • B. 3,36
  • C. 0,672
  • D. 0,448

• Câu 34: Mã câu hỏi: 364183

  Tính mO đã bị oxi hóa biết hai bình có thể tích bằng nhau, nạp oxi vào bình thứ nhất, nạp oxi đã được ozon hóa vào bình thứ hai, thấy khối lượng 2 bình khác nhau 0,42g?

  • A. 1,36g      
  • B. 1,16g      
  • C. 1,26g      
  • D. 2,26g

• Câu 35: Mã câu hỏi: 364184

  Tính % mỗi khi biết dẫn 2,688 lít hỗn hợp oxi và ozon (đktc) vào dung dịch KI dư thì thu được 20,32 gam iot kết tủa màu tím đen. 

  • A. 66,67% và 33,33%    
  • B. 56,4% và 43,6%
  • C. 72% và 28%      
  • D. 52% và 48%

• Câu 36: Mã câu hỏi: 364185

  Cho 12,8 gam Fe, FeO bằng HCl vừa đủ được 2,24 lít (đktc), em hãy tính %FeO?

  • A. 56,25%
  • B. 43,75%
  • C. 66,67%
  • D. 33,33%

• Câu 37: Mã câu hỏi: 364186

  Cho 11,2 gam Fe tác dụng với S dư, sau phản ứng thu được 6,6 gam FeS. Hiệu suất phản ứng giữa Fe và S là

  • A. 50%
  • B. 37,5%
  • C. 75%
  • D. 25%

• Câu 38: Mã câu hỏi: 364187

  Đun nóng một hỗn hợp gồm 4,8 gam bột lưu huỳnh và 16,25 gam bột kẽm trong môi trường kín không có không khí. Chất nào còn dư sau phản ứng và có khối lượng là bao nhiêu?

  • A.  Zn; 6,5g
  • B. Zn; 3,25g
  • C. S; 3,2g
  • D. S; 1,6g

• Câu 39: Mã câu hỏi: 364188

  Chất để nhận biết H₂S trong dãy Pb(NO₃)₂ (1), Ba(NO₃)₂ (2), Ca(NO₃)₂ (3), Cu(NO₃)₂ (4)?

  • A. 1, 2, 3, 4. 
  • B. 1, 4.
  • C. 1, 2.  
  • D. 1, 2, 3.

• Câu 40: Mã câu hỏi: 364189

  Tính %Fe cho biết đun 20 gam X gồm Fe và S thu được hỗn hợp rắn A. Cho A vào HCl thu được 6,72 lít (đktc) Y?

  • A. 28%   
  • B. 56%  
  • C. 42% 
  • D. 84%

Đề thi nổi bật tuần