-
Câu hỏi:
Trong bảng hệ thống tuần hoàn, độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào?
- A. Tăng dần trong một chu kì
- B. Giảm dần trong một phân nhóm chính.
- C. Biến thiên giống tính phi kim.
- D. Tăng dần theo tính kim loại.
Lời giải tham khảo:
Đáp án đúng: C
Đáp án C
Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron khi hình thành liên kết hóa học.
Độ âm điện của các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tương tự giống tính phi kim.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC
- Trong các sản phẩm sau, sản phẩm nào không phải là sản phẩm của hóa học?
- Nội dung nào dưới đây thuộc đối tượng nghiên cứu của Hóa học?
- Nguyên tử chứa các hạt mang điện là
- Lớp thứ M có số phân lớp là
- Số electron tối đa chứa trong lớp L là
- Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 15 là
- Hạt nhân của nguyên tử nguyên tố A có 24 hạt, trong đó số hạt không mang điện là 12. Số electron trong A là
- Số proton và số neutron có trong một nguyên tử aluminium (\({}_{13}^{27}Al\)) lần lượt là
- Có những phát biểu sau đây về các đồng vị của một nguyên tố hóa học, trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
- Lớp M có số orbital tối đa bằng
- Sự phân bố electron theo ô orbital nào sau đây là đúng?
- Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19). Dãy gồm các nguyên tố kim loại là
- Cho các nguyên tố sau: X (Z = 11); Y (Z = 19); T (Z = 20); Q (Z = 17). Nguyên tố phi kim là
- Ion X2+ có 10 electron. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc ô số
- Nguyên tử nguyên tố X có tổng các electron trên phân lớp p là 7. Vậy X thuộc loại nguyên tố nào dưới đây?
- Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 15. Hydroxide cao nhất của nó có tính chất gì?
- Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: Li (Z = 3), O (Z = 8), F (Z = 9), Na (Z = 11) được xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là
- Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn
- Trong bảng hệ thống tuần hoàn, độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào?
- Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là
- Chu kì 3 của bảng hệ thống tuần hoàn có
- Hạt nhân nguyên tử Y có 15 proton. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là
- Trong một nhóm, từ trên xuống dưới thì số lớp electron
- Cấu hình electron nào dưới đây ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn nhất?
- Công thức oxide cao nhất của nguyên tố R (Z = 17) là
- Nguyên tố K có số hiệu nguyên tử là 19. Phát biểu nào sau đây về K là không đúng?
- Ion Y- có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) là
- Trong các phản ứng hoá học, các nguyên tử kim loại có khuynh hướng
- Công thức được viết dựa trên công thức electron, trong đó mỗi cặp electron chung được thay bằng một gạch nối “–” gọi là
- Trong các hợp chất dưới đây, hợp chất nào có liên kết ion?
- Nitrogen (N) là nguyên tố thuộc nhóm VA, chu kì 2 của bảng tuần hoàn.
- Chọn đáp án đúng. Liên kết hóa học là
- Cho các phát biểu sau về hợp chất ion, số phát biểu đúng là
- Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là
- Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về liên kết trong phân tử HCl?
- Chất nào dưới đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?
- Cho dãy các chất sau: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là
- Tương tác van der Waals
- Chọn đáp án đúng nhất. Vì sao HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI?
- Khi hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử H – F, số electron dùng chung giữa hai nguyên tử H và F là
