Trộn 100 ml dung dịch Y với 400 ml dung dịch gồm HCl 0,4M và HNO3 0,1M, thu được 500 ml dung dịch có pH=1. 1) Viết các phương trình phản ứng hoá học đã xảy ra. 2) Tính giá trị của m.

* Phản ứng hoà tan X vào nước

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ (1)

2Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂ (2)

K₂O + H₂O → 2KOH (3)

BaO + H₂O → Ba(OH)₂ (4)

* Phản ứng của dung dịch Y với dung dịch HCl và H₂SO₄

H⁺ + OH^- → H₂O (5)

* 500ml dung dịch có pH = 1 ⇒ nH⁺ dư sau phản ứng (5) = 0,1.0,5=0,05 mol

* 400 ml dung dịch gồm HCl 0,4M và HNO₃ 0,1M có  nH+ = (0,4+0,1).0,4=0,2 mol

nH⁺ tham gia phản ứng (5) = 0,2 - 0,05 = 0,15 mol

* Theo phản ứng (5), nOH^- tham gia phản ứng (5) =0,15 mol

* Theo phản ứng (1) và (2), nOH^- sinh ra trong phản ứng (1) và (2) = 2nH₂ =0,05mol

Vậy nOH^- sinh ra trong phản ứng (3) và (4) = 0,15 – 0,05 = 0,1 mol

* Theo phản ứng (3) và (4), nO trong K₂O và BaO = 1/2.nOH^- = 0,05 mol

mO trong X = 0,05.16=0,8 gam ⇒ m_X = 0,8:10% = 8 gam