Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3, AlCl3 và Al(NO3)3 (trong đó AlCl3 và Al(NO3)3

1) Viết các phương trình phản ứng hoá học để giải thích sự biến thiên của đồ thị.

Đoạn 1: khối lượng kết tủa tăng nhanh là do sự xuất hiện đồng thời của 2 kết tủa BaSO₄ và Al(OH)₃ theo phương trình:

3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄ + 2Al(OH)₃.

Đoạn 2: khối lượng kết tủa tăng chậm hơn đoạn 1 là do đoạn này chỉ xuất hiện 1 kết tủa Al(OH)₃

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

Đoạn 3: khối lượng kết tủa giảm dần là do Al(OH)₃ bị hoà tan trong Ba(OH)₂ dư:

Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O.

Đoạn 4: khối lượng kết tủa không thay đổi là do kết tủa BaSO₄ không phản ứng với Ba(OH)₂.

2) Tính giá trị của m.

Với y=17,1 gam, ta có phương trình phản ứng hoá học:

3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄ + 2Al(OH)₃.

                    a  ⇒             3a              2a (mol)

⇒  m_{kết tủa} = 3a.233 + 2a.78 = 17,1 gam ⇒  a = 0,02

⇒  nSO₄^2- = 0,06 mol

Với x = 0,18 ⇒  nOH^- = 0,36 mol, ta có phương trình phản ứng hoá học:

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

0,12 ⇒  0,36 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích, ta có:   nNO₃^-, Cl^- = 0,12.3 - 0,06.2 = 0,24 mol

Vì AlCl₃ và Al(NO₃)₃ có số mol bằng nhau nên nNO₃^- = nCl^- = 0,12 mol

m= mAl³⁺ + mSO₄^2- + mNO₃^- + mCl^- = 0,12.27 + 0,06.96 + 0,12.62 + 0,12.35,5 = 20,7 gam