Đốt cháy 26,7 gam chất hữu cơ X bằng không khí vừa đủ, sản phẩm cháy cho qua bình 1 đựng H2SO4 đặc, dư và bình 2 đ�

Khối lượng bình 1 tăng 18,9 gam là khối lượng của H₂O ⇒ nH2O = 1,05 mol ⇒ n_H = 2,1 mol

Bình 2 xuất hiện 90 kết tủa là khối lượng của CaCO₃ ⇒  \({n_{CaC{O_3}}} = 0,9\,mol\, = {n_{C{O_2}}} = {n_C}\)

Sơ đồ: 18,9 gam X + Không khí → 0,9 mol CO₂ + 18,9 gam H₂O + 4,65 mol N₂.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_KK = 0,9.44 + 18,9 + 4,65.28 – 26,7 = 162 gam

\({n_{{O_2}\,KK}} = \frac{{162}}{{32 + 4.28}} = 1,125\,mol\)

⇒ nN2 (do X tạo ra) = 4,65 – 1,125.4=0,15 mol

\({n_{O(trong\,X)}} = \frac{{26,7 - (0,9.12 + 2,1 + 0,3.14)}}{{16}} = 0,6\,mol\)

Tỉ số n_C:n_H:n_O:n_N = 0,9:2,1:0,6:0,3 = 3:7:2:1

⇒ công thức đơn giản nhất của X là C₃H₇O₂N

Vì X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất nên công thức phân tử của X cũng là C₃H₇O₂N