Tính tốc độ trung bình của phản ứng?

\(\begin{array}{l} {n_{{O_2}}} = \frac{{0,0336}}{{22,4}} = 0,0015mol\\ 2{H_2}{O_2}\mathop \to \limits^{Mn{O_2}} 2{H_2}O{\rm{ }} + {\rm{ }}{O_2} \end{array}\)

+) Theo phương trình phản ứng  n_{H2O2phản ứng} =  2n_O2 = 2.0,0015 = 0,003mol

+) Lượng H₂O₂ phản ứng này chính là lượng H₂O₂ biến đổi trong 60 giây  

hay \(\frac{{0,003}}{{0,1}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 0,03{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol/L\)

+) \(\bar v = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \frac{{{\rm{\Delta }}C}}{{{\rm{\Delta }}t}}\) nên \(\bar v{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \frac{{0,03}}{{60}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {5.10^{ - 4}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol/\left( {L.s} \right)\)