-
Câu hỏi:
Tính tốc độ TB của phản ứng biết, tại phản ứng A + B ⇌ C. Nồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/l, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ B giảm 20% so với ban đầu.
- A. 0,16 mol/l.phút
- B. 0,016 mol/l.phút
- C. 1,6 mol/l.phút
- D. 0,106 mol/l.phút
Lời giải tham khảo:
Đáp án đúng: B
Tốc độ trung bình của phản ứng là:
(0,8 - 80%.0,8) : 10 = 0,016
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC
- Cho phản ứng A + B ⇔ C. Nồng độ ban đầu của A là 0,12 mol/l, của B là 0,1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm xuống còn 0,078 mol/l. Nồng độ còn lại (mol/l) của chất A là
- Tính tốc độ TB của phản ứng biết, phản ứng A + B ⇌ C thì nồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/l, B là 0,8 mol/l?
- Cho biết NO2 là khí có màu nâu và N2O4 là khí không màu. Khi ngâm bình chứa NO2 vào chậu nước đá thấy màu trong bình khí nhạt dần. Hỏi phản ứng thuận trong cân bằng trên là
- Cho phương trình: N2(k) + 3H2(k) → 2NH3(k). Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận
- Tốc độ thoát khí ở 3 ống tăng dần theo thứ tự:
- Chuẩn bị hai ống nghiệm như sau:Ống (1) chứa 3 gam dung dịch HCl 18%.Ống (2) chứa 9 gam HCl 6%.
- Khi cho cùng một lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na2S2O3 có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng:
- Có hai cốc chứa dung dịch Na3SO3, trong đó cốc A có nồng độ lớn hơn cốc B. Thêm nhanh cùng một lượng dung dịch H2SO4 cùng nồng độ vào hai cốc. Hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm trên là
- Cho phương trình hóa học phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l.
- Tốc độ phản ứng ở trường hợp 2 và 3 lớn hơn so với trường 1 số lần là
