-
Câu hỏi:
Theo mô hình Rutherford – Bohr: Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ
- A. năng lượng của các electron giảm dần.
- B. năng lượng của các electron không đổi.
- C. năng lượng của các electron tăng dần.
- D. khối lượng của các electron tăng dần.
Lời giải tham khảo:
Đáp án đúng: C
Theo mô hình Rutherford – Bohr: Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ, năng lượng của các electron tăng dần.
Đáp án C
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC
- Hóa học có mấy nhánh chính?
- Đối tượng nghiên cứu của hóa học là
- Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là
- Hạt nhân của nguyên tử nguyên tố A có 24 hạt, trong đó số hạt không mang điện là 12. Tổng số hạt mang điện trong A là
- Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng
- Chất nào sau đây thường được dùng để làm giảm cơn đau dạ dày?
- Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là
- Phát biểu nào sau đây không đúng về nguyên tử
- Khối lượng của nguyên tử magnesium là 39,8271.10-27 kg. Khối lượng của magnesium theo amu là
- Số proton và số neutron có trong một nguyên tử aluminium \({}_{{\rm{13}}}^{{\rm{27}}}{\rm{Al}}\]) lần lượt là
- Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết nguyên tử là
- Nguyên tử fluorine có 9 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là
- Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất?
- Xác suất tìm thấy electron trong toàn phần không gian bên ngoài đám mây electron là khoảng bao nhiêu phần trăm?
- Các phân lớp s, p, d và f lần lượt có các số AO tương ứng là
- Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có
- Orbital nguyên tử là
- Nguyên tố R có hai đồng vị, nguyên tử khối trung bình là 79,91. Một trong hai đồng vị là \({}^{{\rm{79}}}{\rm{R}}\) (chiếm 54,5%). Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là
- Lớp L có số phân lớp electron là
- Cấu hình electron nguyên tử Al (Z = 13) là
- Phát biểu nào đúng khi nói về các orbital trong một phân lớp electron?
- Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L. Số proton có trong nguyên tử X là
- Lớp M có các phân lớp là
- Số lượng AO có trong lớp N là
- Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nitrogen (Z = 7) có số electron độc thân là
- Theo mô hình Rutherford – Bohr: Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ
- Cho nguyên tố A có số hiệu nguyên tử bằng 11. A là nguyên tố
- Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện nay gồm
- Nguyên tố X có số thứ tự ô là 20. Xác định chu kì, nhóm của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?
- Số thứ tự của ô nguyên tố bằng
- Nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6, cho biết X l
- Electron chuyển động trong AO s được gọi là
- Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s22s22p4. Số electron độc thân của M ở trạng thái cơ bản là
- Bảng tuần hoàn hiện nay có số chu kì là
- Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p
- Nguyên tử sulfur có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4. Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về nguyên tử sulfur?
- Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp nào sau đây?
- Chu kì 3 của bảng hệ thống tuần hoàn có số nguyên tố là
- Nguyên tố chlorine (Z=17) thuộc nhóm VIIA, có số electron hóa trị là
- Số hiệu nguyên tử của nguyên tố Y là 19. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là
