-
Câu hỏi:
So sánh tính kim loại của Na, Mg, K đúng là
- A. Na > Mg > K
- B. K > Mg > Na
- C. Mg > Na > K
- D. K > Na > Mg
Lời giải tham khảo:
Đáp án đúng: D
Đáp án D
Cấu hình electron của Na (Z = 11): 1s22s22p63s1 ⇒ chu kì 3, nhóm IA
Cấu hình electron của Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2 ⇒ chu kì 3, nhóm IIA
Cấu hình electron của K (Z = 19): [Ar]4s1 ⇒ chu kì 4, nhóm IA
Trong một chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần.
Na, Mg thuộc chu kì 3 theo chiều điện tích hạt nhân tăng ⇒ tính kim loại Na > Mg
Trong một nhóm, theo điện tích hạt nhân tăng dần, tính kim loại tăng dần.
Na, K cùng thuộc nhóm IA theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ⇒ tính kim loại của Na < K.
Vậy tính kim loại của K > Na > Mg.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC
- Cho các quá trình biến đổi sau, khẳng định đúng là
- Hóa học là ngành khoa học thuộc lĩnh vực
- Nội dung nào sau đây không phải đối tượng nghiên cứu của hóa học?
- Trong các chất: nhôm (aluminium), nitơ (nitrogen), oxi (oxygen), nước. Hợp chất là
- Loại hạt có khối lượng và mang điện tích âm tồn tại trong nguyên tử là
- Khẳng định đúng về nguyên tử là
- Cấu tạo của nguyên tử gồm
- Nguyên tử oxygen có 8 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là
- Hạt được tìm thấy trong hạt nhân và không mang điện là
- Khẳng định đúng về số đơn vị điện tích của hạt nhân là
- Nguyên tử aluminium có 13 electron. Điện tích hạt nhân của nguyên tử này là
- Công thức tính số khối (A) là
- Số hiệu nguyên tử của nguyên tố là
- Nguyên tố hóa học là tập hợp
- Nguyên tử của nguyên tố magnesium (Mg) có 12 proton và 12 neutron. Nguyên tử khối của Mg là
- Lithium có 2 đồng vị là 7Li và 6Li. Nguyên tử khối trung bình của Li là 6,93. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị 7Li là
- Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) là
- Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp từ gần đến xa hạt nhân. Kí hiệu của các lớp thứ 1, lớp 2, lớp 3, lớp 4 lần lượt là
- Các phân lớp s, p, d, f lần lượt có các số AO tương ứng là
- Theo nguyên lí Pauli
- Khẳng định sai về các phân lớp là
- Cho nguyên tử Fe có Z = 26. Cấu hình electron của nguyên tử Fe là
- Nguyên tố Y có 2 lớp electron, lớp thứ hai có 5 electron. Số hiệu nguyên tử của Y là
- Theo bảng tuần hoàn của Mendeleev, các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tăng dần
- Số thứ tự của một ô nguyên tố bằng
- Bảng tuần hoàn gồm có
- Các electron có khả năng tham gia hình thành liên kết hóa học là
- Nguyên tố aluminium (Al) có số hiệu nguyên tử là 13. Aluminium thuộc khối nguyên tố
- Nguyên tố Y ở chu kì 3 nhóm IVA. Cấu hình electron nguyên tử của Y là
- Cho các phát biểu sau, phát biểu đúng là
- Sắp xếp các nguyên tố sau đây theo chiều tăng dần độ âm điện: Na, K, Mg, Al
- So sánh tính kim loại của Na, Mg, K đúng là
- Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử lớn nhất?
- Các chất H2SiO3, HClO4, H2SO4 và H3PO4 được sắp xếp theo chiều giảm dần tính acid là
- Khẳng định nào dưới đây sai khi nói về các nguyên tố nhóm A?
- Nguyên tử nguyên tố G có cấu hình electron là [Ne] 3s2 3p4. Vị trí của G trong bảng tuần hoàn là
- Nguyên tố Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Tính chất hóa học cơ bản của Y là
- Nguyên tố potassium thuộc ô 19 trong bảng tuần hoàn. Cấu tạo nguyên tử này là
- Nguyên tử Fe có kí hiệu \(_{26}^{56}Fe\). Cho các phát biểu sau về Fe, phát biểu đúng là
- Sulfur dạng kem bôi được sử dụng để điều trị mụn trứng cá. Nguyên tử sulfur có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4. Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về nguyên tử sulfur?
