-
Câu hỏi:
Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của nguyên tử nguyên tố: Na, K, N, P tăng dần theo thứ tự sau:
- A. Na < K < N < P
- B. K < Na < N < P
- C. P < N < K < Na
- D. K < Na < P < N
Lời giải tham khảo:
Đáp án đúng: D
- Năng lượng ion hóa thứ nhất là năng lượng cần để bứt e đầu tiên ra khỏi nguyên tử.
- Khi bán kính càng lớn → Lực liên kết giữa hạt nhân và electron ngoài cùng càng nhỏ → Sự bứt e ra khỏi nguyên tử càng dễ dàng → Năng lượng cần để bứt e ra khỏi nguyên tử càng nhỏ.
Áp dụng vào bài này:
Bán kính: K > Na > P > N
Năng lượng ion hóa thứ nhất: K < Na < P < N
Đáp án D
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC
- Cho biết cấu hình electron X, Y lần lượt là: 1s22s22p63s23p3 và 1s22s22p63s23p64s1. Nhận định nào sau đây đúng?
- Nguyên tử của nguyên tố nhôm có 13e và cấu hình electron là 1s22s2s2p63s23p1. Kết luận nào sau đây đúng?
- Cho X có cấu hình e: [Ne]3s23p4. Hỏi X thuộc nguyên tố nào?
- Tổng số hạt trong nguyên tử của nguyên tố X là 40. Nguyên tử X có 3 electron ở lớp ngoài cùng. Số hiệu nguyên tử của X là:
- Cho số điện tích hạt nhân nguyên tử là: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 13); T (Z= 18); Q (Z = 19).
- Trạng thái cơ bản, cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3s2. Số hiệu nguyên tử của X là:
- Có các cặp nguyên tử với cấu hình electron hóa trị dưới đây: (X) X1: 4s1 và X2: 4s24p5 (Y) Y1: 3d24s2 và Y2: 3d14s2 (Z) Z1: 2s22p2 và Z2: 3s23p4 (T) T1: 4s2 và T2: 2s22p5 Kết luận nào sau đây không đúng ?
- Phân lớp có mức năng lượng cao nhất trong các phân lớp sau là
- Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất hạt nhân ?
- Mức năng lượng các electron trên phân lớp s, p, d thuộc cùng một lớp được xếp theo thứ tự là
- Hãy cho biết lớp N có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?
- Những electron có năng lượng gần bằng nhau được xếp cùng một… Hãy chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống.
- Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử 2613X, 5526Y, 2612Z:
- Cacbon có 2 đồng vị 12C và 13C. Oxi 3 đồng vị 16O ; 17O ; 18O.
- Nguyên tố cacbon và oxi các đồng vị sau: 12C, 14C ; 16O; 17O; 18O.
- Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản 40 hạt.
- Nguyên tố Y khả năng tạo thành ion Y2+. Tính số hiệu nguyên tử của Y?
- Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản 34 hạt, số khối của X là 23. Số notron của X là:
- Một nguyên tử X có tổng số hạt là 62 và có số khối A
- Cho các ion: Na+, Mg2+, Al3+, Ca2+, S2-, Cl-, O2-. Số ion có 10e là:
- Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kỳ 2 nguyên tố Y thuộc VIIA, chu kỳ 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn.
- Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kỳ 2 còn Y thuộc nhóm VIIA, chu kỳ 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn.
- Cho nguyên tử nguyên tố A và B có cấu hình electron lớp ngoài cùng lần lượt là ns2np5 và ns1.
- Thứ tự tăng dần độ phân cực dãy nào sau đây là đúng?
- Xung quanh nguyên tử Bo ( Z = 5) trong phân tử BF3 có bao nhiêu electron?
- Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử H2O là liên kết:
- Hợp chất có liên kết đôi (2 cặp e dùng chung) trong phân tử là:
- Nguyên tố X cấu hình e lớp ngoài cùng là 1s1, nguyên tố Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2s22p3.
- Cho độ âm điện của oxi là 3,44 và hidro là 2,20. Vậy liên kết hoá học trong phân tử H2O là:
- Nhận định nào sau đây chưa đúng về hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị:
- Trong các hợp chất sau, hợp chất mà mangan (Mn) có số oxi hoá lớn nhất là:
- Các nguyên tố thuộc 1 nhóm A có tính chất hoá học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có
- Cho các nguyên tố X1, X2, X3, X4, X5, X6 lần lượt cấu hình electron như sau:X1: 1s22s22p63s2
- Các nguyên tố nhóm IIA trong BTH đặc điểm chung nào về cấu hình electron nguyên tử, mà quyết định
- Hai nguyên tố X và Y thuộc 2 ô liên tiếp trong BHTTH (cùng một chu kỳ).
- Hai nguyên tố T và U thuộc cùng một nhóm A và nằm ở 2 chu kỳ liên tiếp. Tổng số protron trong cả hai nguyên tử nguyên tố là 32. Hai nguyên tố T và U lần lượt là (ZT< ZU):
- Cho các nguyên tố A, B, C, D, E, F có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 12, 13, 17, 18, 19. Số nguyên tố là kim loại là:
- Trong một chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhó
- Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) nguyên tử Na, K, N, P tăng dần theo thứ tự sau:
- Nguyên tố X có công thức oxit cao nhất là XO2, trong đó tỉ lệ khối lượng của X và O là 3/8. Công thức của XO2 là:
