K và Fe + dd H2SO4 loãng nồng độ C%

Giả sử a = 100g
$\Rightarrow \left\{\begin{matrix} m_{H_{2}SO_{4}} = c \ (gam) \ \ \ \ \ \\ m_{H_{2}O} = 100 - c \ (gam) \\ m_{H_{2}} = 4,694 \ (gam) \ \ \ \end{matrix}\right.$
Vì hỗn hợp kim loại Fe, Na dư nên xảy ra các phản ứng sau:
$\\ 2K + H_{2}SO_{4} \xrightarrow[]{ \ \ \ \ \ } K_{2}SO_{4} + H_{2 \ \uparrow } \ \ (1) \\ Fe + H_{2}SO_{4} \xrightarrow[]{ \ \ \ \ \ } FeSO_{4} + H_{2 \ \uparrow } \ \ \ (2) \\ 2K_{du} + 2H_{2}O \xrightarrow[]{ \ \ \ \ \ } 2KOH + H_{2 \ \uparrow } \ \ (3)$
Theo các phản ứng (1), (2), (3) ta có:
$\\ \sum n_{H_{2}} = \sum n_{H_{2}SO_{4}} + \frac{1}{2}.n_{H_{2}O} \\ \\ \Leftrightarrow \frac{C}{98} + \frac{1}{2} .(\frac{100-c}{18}) = \frac{4,694}{2} \\ \\ 31C = 760 \Rightarrow C = 24,5$