Hợp chất M có công thức AB3. Tổng số hạt proton trong phân tử M là 40.

1.Gọi Z_A, Z_B lần lượt là số đơn vị điện tích hạt nhân trong A, B

Ta có: Z_A + 3Z_B = 40 và A thuộc chu kỳ 3

⇒ 11 = < Z_A = < 18  ⇒ 7,3 = <  Z_B = <9,6

⇒ Z_B = 8; 9          

Z_B = 8 (O) ⇒ Z_A = 16 (S)   (chọn)

Z_B = 9 (F) ⇒ Z_A = 13 (Al)   (loại) vì trong nguyên tử A, B số proton bằng số nơtron.

Cấu hình e của A và B

A(Z = 8): 1s²2s²2p⁴

B (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

2, Phân tử AB₃: SO₃ CTCT:

Trong phân tử SO₃ có 2 liên kết cộng hóa trị (liên kết đôi) được hình thành bởi sự góp chung e của S với O và 1 liên kết cho nhận (được hình thành bằng đôi e chỉ do S đóng góp).

3.  Lưu huỳnh có các mức oxh: -2; 0; +4; +6.

Trong ion SO₃^2-, S có số oxi hoá +4 là mức oxh trung gian của S ⇒ trong các pư SO₃^2- vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxh:

a, Na₂SO₃ + Br₂ + H₂O → Na₂SO₄ + 2HBr  (S⁺⁴ → S⁺⁶+ 2e : tính khử)

b, Na₂SO₃ + 6HI → 2NaI + S + 2I₂ + 3H₂O (S⁺⁴ +4e → S  :tính oxh)

Trong phân tử SO₃, S có mức oxi hoá +6, là mức oxh cao nhất của S. Do đó trong các pư SO₃ chỉ thể hiện tính oxi hóa:

SO₃ + NO → SO₂ + NO₂ (S⁺⁶ + 2e-> S⁺⁴)