Hỗn hợp khí X gồm SO2 và O2 có tỉ khối đối với H2 bằng 24

\(d_{X/H_2 }= 24\) ⇒ trong hỗn hợp khí X, \(n_{SO_2} = n_{O_2}\).
Đặt \(n_{SO_2} = n_{O_2} = a \ mol\).
2SO₂ + O₂ → 2SO₃.
Đặt \(n_{O_2\ pu} = b\ mol\)
Sau phản ứng, hỗn hợp Y gồm a - 2b mol SO₂, a - b mol O₂ và 2b mol SO₃
\(d_{Y/H_2} = 30\) ⇔ 64(a - 2b) + 32(a - b) + 80 × 2b = 2 × 30 × (2a - b) ⇒ a = \(\frac{5}{2}\) b Phần trăm số mol của O₂ trong hỗn hợp Y là: \(\frac{(a-b)}{(2a-b)}\) = 37,5%