Hỗn hợp khí X gồm SO2 và O2 có tỉ khối đối với H2 bằng 24

$d_{X/H_2 }= 24$ ⇒ trong hỗn hợp khí X, $n_{SO_2} = n_{O_2}$.
Đặt $n_{SO_2} = n_{O_2} = a \ mol$.
2SO₂ + O₂ → 2SO₃.
Đặt $n_{O_2\ pu} = b\ mol$
Sau phản ứng, hỗn hợp Y gồm a - 2b mol SO₂, a - b mol O₂ và 2b mol SO₃
$d_{Y/H_2} = 30$ ⇔ 64(a - 2b) + 32(a - b) + 80 × 2b = 2 × 30 × (2a - b) ⇒ a = $\frac{5}{2}$ b Phần trăm số mol của O₂ trong hỗn hợp Y là: $\frac{(a-b)}{(2a-b)}$ = 37,5%