Hòa tan hỗn hợp X gồm Cu và Fe2O3 trong 400 ml dung dịch HCl aM thu được dung dịch Y và còn lại 1,0 gam Cu không tan.

Từ
\(\begin{matrix} Mg & + & Cu^{2+} & \rightarrow & Mg^{2+} & + & Cu\\ x & & & & & & x \end{matrix}\)
⇒ m_(tăng) \(= 64x - 24x = 40x\)
\(\begin{matrix} Mg & + & 2H^+ & \rightarrow & Mg^{2+} & + & H_2\\ 0,05 & & 0,05 & & & & \end{matrix}\)
\(\begin{matrix} Mg & + & Fe^{2+} & \rightarrow & Mg^{2+} & + & Fe\\ 2x & & 2x & & 2x & & \end{matrix}\) 
⇒ m_(tăng) \(= 32\times 2x\)
⇒ m_{(Mg tăng) \(= 40x + 64x - 1,2 = 4 \rightarrow x = 0,05 \ mol\)}
⇒ m_(Cu) = 3,2 gam ⇒ m_{Cu trong X} = 1 + 3,2 = 4,2 gam.

Lại có
\(\begin{matrix} Fe_2O_3 & + & 6H^+ & \rightarrow & 2Fe^{3+} & + & 3H_2O\\ x & & 6x & & 2x & & \\ Cu & + & 2Fe^{3+} & \rightarrow & 2Fe^{2+} & + & Cu^{2+}\\ x & & 2x & & 2x & & \end{matrix}\)
⇒ a = 6 x 0,05 : 0,4 = 0,75M.