Hòa tan hoàn toàn 1,62 g Al trong 280 ml dung dịch HNO3 1M thu được dung dịch X và khí NO

$n_{Al} = 0,06 \ mol;\ n_{HNO_3} = 0,28\ mol$
Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O
$\Rightarrow n_{Al^{3+}} = 0,06 \ mol;\ n_{H^+\ du} = 0,04\ mol$
Khi trộn X và Y thì thu được kết tủa chính là Al(OH)₃ $\Rightarrow n_{Al(OH)_3} = 0,02 \ mol$
+) TH1: Al³⁺ dư $\Rightarrow n_{NaOH} = 3n_{Al^{3+}\ pu}+n_{H^+}=3n_{Al(OH)_3}+n_{H^+} = 0,1\ mol < 0,25 = n_{Na}$
Xét dung dịch X ta có: n_NaOH = n_{Na ban đầu} - n_HCl ⇒ n_HCl = 0,15 mol
⇒ C_M(HCl) = 0,3M (Có đáp án thỏa mãn).