Dung dịch X chứa các ion: Ca2+, Na+, HCO3- và Cl-, trong đó số mol của ion Cl- là 0,1 mol

Khi $\frac{1}{2}$X phản ứng với dd Ca(OH)₂ dư thì HCO₃^- đi vào hết kết tủa  
              ⇒ $n_{HCO_{3}^-} = n_{CaCO_{3}} = 0,03 \ mol$
Khi $\frac{1}{2}$X phản ứng với dd NaOH dư do $n_{CaCO_{3}}$ = 0,02 mol < 0,03 ⇒ HCO₃^- dư, Ca²⁺ hết 
⇒ $n_{Ca^{2+}}$ = 0,02 mol  
⇒ trong toàn bộ X có 0,04 mol Ca²⁺; 0,06 mol HCO₃^-; 0,1 mol Cl^-  
⇒ DLBTDT ⇒ $n_{Na^+}$ = $n_{Cl^-}$ + $n_{HCO_{3}^-}$ - $2n_{Ca^{2+}}$ = 0,08 mol 
Khi đun sôi thì 2HCO₃^- → CO₂ + CO₃^- + H₂O 
                  Mol      0,06                   0,03 
⇒ tạo kết tủa với Ca²⁺
⇒ theo DLBTKL ta có:         
m_rắn = $m_{Ca^{2+}}$ + $m_{CO_{3}^-}$ + $m_{Na^+}$ + $m_{Cl^-}$ = 8,79g.