Dung dịch X chứa các ion: Ca2+, Na+, HCO3- và Cl-, trong đó số mol của ion Cl- là 0,1 mol

Khi \(\frac{1}{2}\)X phản ứng với dd Ca(OH)₂ dư thì HCO₃^- đi vào hết kết tủa  
              ⇒ \(n_{HCO_{3}^-} = n_{CaCO_{3}} = 0,03 \ mol\)
Khi \(\frac{1}{2}\)X phản ứng với dd NaOH dư do \(n_{CaCO_{3}}\) = 0,02 mol < 0,03 ⇒ HCO₃^- dư, Ca²⁺ hết 
⇒ \(n_{Ca^{2+}}\) = 0,02 mol  
⇒ trong toàn bộ X có 0,04 mol Ca²⁺; 0,06 mol HCO₃^-; 0,1 mol Cl^-  
⇒ DLBTDT ⇒ \(n_{Na^+}\) = \(n_{Cl^-}\) + \(n_{HCO_{3}^-}\) - \(2n_{Ca^{2+}}\) = 0,08 mol 
Khi đun sôi thì 2HCO₃^- → CO₂ + CO₃^- + H₂O 
                  Mol      0,06                   0,03 
⇒ tạo kết tủa với Ca²⁺
⇒ theo DLBTKL ta có:         
m_rắn = \(m_{Ca^{2+}}\) + \(m_{CO_{3}^-}\) + \(m_{Na^+}\) + \(m_{Cl^-}\) = 8,79g.