Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với khí X gồm O2 và Cl2

n_Mg = 0,08 mol; n_Fe = 0,08 mol
Khi phản ứng với X thì có x mol Cl₂ và y mol O₂ phản ứng
Giả sử tạo a mol Fe²⁺ và (0,08 – a) mol Fe³⁺
Bảo toàn điện tích: 2.0,08 + 2a + 3(0,08 – a) = 2x + 4y
Hòa tan Y bằng HCl: 2Cl thay thế 1 O ⇒ n_O = ½ n_HCl = 0,12 mol = 2y
⇒ 0,4 – a = 2x + 4.0,06 ⁽¹⁾
Sau đó: phản ứng với AgNO₃ tạo: (2x + 0,24) mol AgCl và a mol Ag
⇒ 56,69 = 143,5(2x + 0,24) + 108a ⁽²⁾
Từ (1),(2) ⇒ x = 0,07; a = 0,02 mol
\(\Rightarrow \%V_{Cl_{2}(X) }= 53,85 \ \%\)