Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol chất hữu cơ A cần vừa đủ 13,44 lít O2 thu được 10,08 lít CO2 và 8,1 gam H2O

\(\\ n_{A} = 0,15 \ mol; \ n_{O_{2}} = 0,6 \ mol; \ n_{CO_{2}} = 0,45 \ mol; \ n_{H_{2}O} = 0,45 \ mol \\ n_{O(A)}= (2n_{CO_{2}} + n_{H_{2}}O) - 2n_{O_{2}} \Rightarrow n_{O(A)} = 0,15 \ mol \\ C = \frac{n_{CO_{2}}}{n_{A}} = \frac{0,45}{0,15} = 3; \ H= \frac{2n_{H_{2}}O}{n_{A}} ; \ O = \frac{n_{O}}{n_{A}} = \frac{0,15}{0,15} = 1 \\ \Rightarrow CTPT: C_{3}H_{6}O\)