Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một hợp chất hữu cơ X cần 14 lít khí O2 (đktc), thu được 8,96 lít CO2, 8,1 gam H2O và 1,12 lít N2. Tìm CTPT của X:

\(\\ n_{X} = 0,1 \ mol \\ n_{O_{2}} = 0,625 \ mol; \ n_{CO_{2}} = 0,4 \ mol; \ n_{H_{2}O} = 0,45 \ mol; \ n_{N_{2}} = 0,05 \ mol\)
\(\\ n_{O\ (X)} = (2n_{CO_{2}} + n_{H_{2}O}) - 2n_{O_{2}} \Rightarrow n_{O\ (X)} = 0\)
⇒ CTPT X không có nguyên tử oxi
\(\\ C= \frac{n_{CO_{2}}}{n_{X}} = 4; \ H = \frac{2n_{H_{2}O}}{n_{X}} = 9; \ N = \frac{2n_{N_{2}}}{n_{X}} = 1 \\ \Rightarrow CTPT: C_{4}H_{9}N\)