-
Câu hỏi:
Cho phản ứng tạo thành propene từ propyne:
\(C{{H}_{3}}-\text{C}\equiv CH\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)\xrightarrow{{{\text{t}}^{0}},Pd/PbC{{O}_{3}}}C{{H}_{3}}-CH=C{{H}_{2}}\left( \text{g} \right)\)
Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:
Liên kết
C – H
C – C
C = C
C ≡ C
H - H
Eb (kJ/mol)
413
347
614
839
432
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là
- A. -169 kJ.
- B. +169 kJ.
- C. -196 kJ.
- D. +196 kJ.
Lời giải tham khảo:
Đáp án đúng: A
\({{\Delta }_{\text{r}}}\text{H}_{298}^{0}={{\text{E}}_{\text{b}\left( \text{C}\equiv \text{C} \right)}}+{{\text{E}}_{\text{b}\left( \text{C}-\text{C} \right)}}+4.{{\text{E}}_{\text{b}\left( \text{C}-\text{H} \right)}}+{{\text{E}}_{\text{b}\left( \text{H}-\text{H} \right)}}-{{\text{E}}_{\text{b}\left( \text{C}=\text{C} \right)}}-6.{{\text{E}}_{\text{b}\left( \text{C}-\text{H} \right)}}\)
= Eb (C≡C) – Eb(C=C) + Eb(H-H) – 2Eb(C-H)
= 839 – 614 + 432 – 2.413 = -169 kJ.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC
- Phát biểu nào sau đây là đúng? Trong tất cả các hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hoá là +1.
- Số oxi hoá của nitrogen trong ion NO3- là
- Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng oxi hoá – khử là
- Dẫn khí chlorine vào dung dịch KBr xảy ra phản ứng hoá học: Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2
- Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?
- Phản ứng thu nhiệt là
- Cho các phát biểu sau: (a). Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc toả nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.
- Cho các phương trình nhiệt hóa học sau: (1) 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
- Cho phản ứng sau: SO2(g) + 1/2O2(g) \(\rightleftharpoons\) SO3(l)
- Cho phản ứng tạo thành propene từ propyne: \(C{{H}_{3}}-\text{C}\equiv CH\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)\xrightarrow{{{\text{t}}^{0}},Pd/PbC{{O}_{3}}}C{{H}_{3}}-CH=C{{H}_{2}}\left( \text{g} \right)\)
- Với phản ứng đơn giản: aA + bB ⟶ sản phẩm, tốc độ phản ứng được tính theo công thức
- Cho các phản ứng sau: (1) Phản ứng than cháy trong không khí. (2) Phản ứng tạo gỉ sắt.
- Cho các phát biểu sau: (a). Phản ứng đơn giản là phản ứng xảy ra theo một bước.
- Cho phản ứng: Br2(l) + HCOOH(aq) \(\rightleftharpoons\) 2HBr(aq) + CO2(s).
- Việc làm nào dưới đây thể hiện sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng: CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)?
- Cho các phát biểu sau: (a) Khi đốt củi, nếu thêm một ít dầu hỏa lửa sẽ cháy to hơn. Như vậy, dầu hỏa đóng vai trò chất xúc tác cho quá trình này.
- Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff được kí hiệu là
- Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: H2(g) + Cl2 (g) ⟶ 2HCl (g). Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu nồng độ H2 giảm 4 lần và nồng độ Cl2 tăng 2 lần.
- Phản ứng giữa đơn chất halogen nào sau đây với hydrogen diễn ra mãnh liệt, nổ ngay cả trong bóng tối hoặc ở nhiệt độ thấp?
- Dung dịch Br2 có thể phản ứng được với dung dịch nào sau đây?
- Trong công nghiệp, người ta sử dụng phản ứng giữa chlorine với dung dịch nào sau đây để tạo ra nước Javel có tính oxi hóa mạnh phục vụ cho mục đích sát khuẩn, vệ sinh gia dụng?
- Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen là
- Ở điều kiện thường, đơn chất chlorine có màu
- Dung dịch chất nào sau đây được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép?
- Để phân biệt các dung dịch: NaF, NaCl, NaBr, NaI, ta dùng
- Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là
- Phản ứng giữa chất nào sau đây với dung dịch H2SO4 đặc, nóng không phải là phản ứng oxi hóa – khử?
- Phản ứng hóa học nào sau đây là sai? 2HCl + Fe → FeCl2 + H2.
- Cho 2,24 gam hỗn hợp gồm: CaCO3 và Mg vào một lượng dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy thoát ra 0,7437 lít hỗn hợp khí ở đkc. Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp ban đầu là
- Cho các phát biểu sau: (a). Sự oxi hoá là sự nhường electron hay sự làm tăng số oxi hoá.
