Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba và Al vào 200 ml dung dịch HCl 1M

Phương pháp : Cho hỗn hợp KLK, KLKT và 1 kim loại vào dung dịch axit thì cần chú ý xem KLK, KLTK có phản ứng với H₂O hay không

Có ${n_{HCl}} = 0,2mol \Rightarrow {n_{{H_2}}}$ tạo ra do HCl là $0,1{\rm{ }}mol < 0,5{\rm{ }}mol{\rm{ }}{H_2}$ (đề bài)

⇒ Ba phản ứng với H₂O

Dung dịch chứa 2 chất tan là Ba(AlO₂)₂ và BaCl₂

Bảo toàn Cl : ${n_{BaC{l_2}}} = {1 \mathord{\left/ {\vphantom {1 2}} \right. \kern-\nulldelimiterspace} 2}{n_{HCl}} = 0,1mol$ 

(Ba có tính khử mạnh hơn nên phản ứng với HCl trước Al)

+) TH1 : có Al+HCl

$Ba + 2HCl \to BaC{l_2} + {H_2}$ 

$Al + 3HCl \to AlC{l_3} + 1,5{H_2}$ 

$Ba + 2{H_2}O \to Ba{\left( {OH} \right)_2} + {H_2}$ 

Mol :                                  0,4   $\leftarrow$        0,4

            $3Ba{\left( {OH} \right)_2} + 2AlC{l_3} \to 2Al{\left( {OH} \right)_3} + 3BaC{l_2}$ 

           $Ba{\left( {OH} \right)_2} + 2Al{\left( {OH} \right)_3} \to Ba{\left( {Al{O_2}} \right)_2} + 4{H_2}O$ 

$\Rightarrow {n_{AlC{l_3}}} = {1 \mathord{\left/ {\vphantom {1 {2{n_{HCl}} + 4t \Rightarrow t = 0,1mol}}} \right. \kern-\nulldelimiterspace} {2{n_{HCl}} + 4t \Rightarrow t = 0,1mol}}$ 

Vậy trong X có: 0,2 mol Al và 0,2 mol Ba

⇒ m_X =  32,8 gam