Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY ( X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là

Do trong số các muối halogenua có muối AgF tan, do vậy để giải một cách chính xác bài toán này ta cần xét hai trường hợp:

TH1: Hỗn hợp gồm NaF và NaCl

\({n_{AgCl}} = {m \over M} = {{8,61} \over {143,5}} = 0,06\left( {mol} \right)\)

Phương trình hóa học

           \(NaF + AgN{O_3} \to \) không xảy ra

\(\eqalign{  & NaCl + AgN{O_3} \to AgCl \downarrow  + NaN{O_3}  \cr  & 0,06{\rm{               }} \leftarrow \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{  0,06}}  \cr  &  \to {m_{NaCl}} = 0,06.58,5 = 3,51g  \cr  &  \to {m_{NaF}} = 6,03 - 3,51 = 2\% ,52g  \cr  & \% NaCl = {{2,52} \over {6,03}}.100 = 41,8\%  \cr} \)

TH2: Hỗn hợp 2 muối không chứa NaF

Gọi công thức chung của NaX và NaY là \(\overline M .\)

\(\eqalign{  & Na\overline M  + AgN{O_3} \to Ag\overline M  \downarrow  + NaN{O_3}  \cr  & 6,03g\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{                      8,61g}}  \cr  & {\rm{23 + }}{{\rm{M}}_{\overline M }}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{                 108 + }}{{\rm{M}}_{\overline M }} \cr} \)

Bằng phương pháp tăng giảm khối lượng ta có:

\(\eqalign{  & {n_{Na\overline M }} = {{8,61 - 6,03} \over {108 - 23}} = 0,03\left( {mol} \right)  \cr  &  \to {M_{Na\overline M }} = {{6,03} \over {0,03}} = 201\cr& \to {\overline M _{X,Y}} = 178 \cr} \)

\( \to \) không có cặp nguyên tố halogen nào thỏa mãn.

Đáp án B.