-
Câu hỏi:
Cho cân bằng hóa học: N2 (k) + 3H2 (k) \(\rightleftharpoons\) NH3 (k) \(\Delta\)H < 0
Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi:- A. Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
- B. Giảm áp suất của hệ phản ứng.
- C. Tăng áp suất của hệ phản ứng.
- D. Thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.
Đáp án đúng: C
Do hệ chuyển dịch về phía chống lại tác nhân gây mất cân bằng.
YOMEDIA
YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
- Cho cân bằng :CO (k) + H2O (k) ↔ CO2 (k) + H2 (k) ∆H < 0.Trong các yếu tố: (1) Tăng nhiệt độ
- Khi giảm áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là:
- Cho cân bằng sau:(1) 2SO2 (k) + O2 (k) => 2SO3 (k)(2) N2 (k) + 3H2 (k) => 2NH3 (k)
- Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 tăng
- Cho cân bằng sau: 2NH3 (k) → N2 (k) + 3H2 (k).Khi tăng nhiệt độ của hệ thì tỉ khối của hỗn hợp so với hiđro giảm
- Cho các cân bằng hóa học sau:1. N2(k) +O2(k) → 2NO(k)2. COCl2(k) → CO(k) + Cl2(K)3. CO(k) + H2O(h) → CO2(k) + H2
- Cho các cân bằng: H2 (k) + I2 (k) => 2HI (k) (1) 2NO(k) + O2 (k) => 2NO2 (k) (2)
- Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: H2 (k) + Cl2 (k) => 2HCl (k) (∆H < 0)
- Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l
- Cho phương trình hóa học của phản ứng: X +2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l
